Question

（2013?泰安三模）25℃时，在20mL 0.1mol?L^-1盐酸中逐滴加入0.2mol?L^-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是（　　）

• A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和
• B．在b点：c（H⁺）=c（OH^-）、c（N

  H

  + 4

  ）=c（Cl^-）
• C．在a点：c(C1-)＞c(N

  H

  + 4

  )＞c(H+)＞c(OH-)
• D．在c点：c(N

  H

  + 4

  )+c(NH3?H2O)=2c(C1-)

Answer 1

分析：根据图象知，a点溶液呈酸性，b点呈中性，氨水应稍过量，c点呈碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒确定离子浓度关系．

解答：解：A．B点对应的溶质为NH₄Cl和NH₃?H₂O，溶液呈中性，氨水应稍过量，故A错误；
B．在b点：溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，即c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B正确；
C．在a点，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），根据图象知，溶液的pH接近7，所以溶液中c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故C正确；
D．在c点，氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍，根据物料守恒知，c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=2c（Cl^-），故D正确；
故选A．

点评：本题考查酸碱的混合以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意盐酸和氨水恰好完全反应时溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水应稍微过量，为易错点．