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mol·L
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N
A
为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．1.0 L 1.0 mol?L
-1
的NaAl0
2
水溶液中含有的氧原子数为2 N
A
?
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N
A
?
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH
-
的数目为0.1 N
A
?
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N
A
?
（2010?石家庄模拟）一定条件下，向容积为2L的密闭容器中加入0.2mol CO和0.2mol H
2
O，发生如下反应：CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g）；△H=-a kJ?mol
-1
（a＞0），4min后反应达到平衡，测得c（CO）：c（CO
2
）=3：2．下列说法正确的是（ ）
A．反应放出的热量为0.2 a kJ
B．前4 min反应的平均速率v（CO）=0.015 mol?L
-1
?min
C．若将容器的体积压缩为1 L，H
2
的体积分数变为40%
D．平衡时H
2
O的转化率为40%
设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 L0.1 mol?L
-1
的Na
2
CO
3
溶液中含CO
3
2-
为0.1N
A
B．标准状况下，22.4 L SO
3
含SO
3
分子数为N
A
C．1mol H
3
O
+
含质子数为10 N
A
D．1molNa
2
O和Na
2
O
2
混合物中含阴离子的总数为N
A
甲醇可作为燃料电池的原料．以CH
4
和H
2
O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
反应I：CH
4
（g）+H
2
O （g）=CO （g）+3H
2
（g）△H=+206.0kJ?mol
-1
反应II：CO （g）+2H
2
（g）=CH
3
OH （g）△H=-129.0kJ?mol
-1
（1）CH
3
OH （g）和H
2
（g）反应生成CH
4
（g）与H
2
O（g）的热化学方程式为
CH
3
OH （g）+H
2
（g）=CH
4
（g）+H
2
O（g）△H=-77.0 kJ?mol
-1
CH
3
OH （g）+H
2
（g）=CH
4
（g）+H
2
O（g）△H=-77.0 kJ?mol
-1
．
（2）将1.0mol CH
4
和2.0mol H
2
O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH
4
的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H
2
表示该反应的平均反应速率为
0.03 mol?L
-1
?min
-1
0.03 mol?L
-1
?min
-1
．
②100℃时反应I的平衡常数为
2.25×10
-2
2.25×10
-2
．
③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
A D
A D
．（填字母）
A．CO的含量保持不变
B．容器中CH
4
浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．3V
正
（CH
4
）=V
逆
（H
2
）
（3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
C
C
A．温度：T
1
＞T
2
＞T
3
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH
3
OH（g）?CO（g）+2H
2
（g），此反应能自发进行的原因是
该反应是一个熵增的反应
该反应是一个熵增的反应
．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co
2+
氧化成Co
3+
，然后以Co
3+
做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO
2
而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式
Co
2+
-e
-
=Co
3+
Co
2+
-e
-
=Co
3+
．
②写出除去甲醇的离子方程式
6Co
3+
+CH
3
OH+H
2
O=CO
2
↑+6 Co
2+
+6H
+
6Co
3+
+CH
3
OH+H
2
O=CO
2
↑+6 Co
2+
+6H
+
．
③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：
CH
3
OH-6e
-
+8OH
-
═CO
3
2-
+6H
2
O
CH
3
OH-6e
-
+8OH
-
═CO
3
2-
+6H
2
O
．
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol?L
-1
的KNO
3
溶液：H
+
、Fe
2+
、Cl
-
、SO
4
2-
B．由水电离产生的c（H
+
）=1.0×10
-12
mol?L
-1
的溶液：SO
3
2-
、Ba
2+
、K
+
、Cl
-
C．甲基橙呈红色的溶液：NH
4
+
、Na
+
、SO
4
2-
、Br
-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na
+
、K
+
、CO
3
2-
、NO
3
-
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