[题目]某化学反应的ΔH＝-122 kJ/mol.ΔS＝ + 231 J/(mol·K).下列说法正确的是( )A．此反应在任何温度下都能自发进行 B．此反应仅在低温下自发进行C．此反应仅在高温下自发进行 D．此反应在任何温度下都不能自发进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化学反应的ΔH＝－122 kJ/mol、ΔS＝ + 231 J/（mol·K），下列说法正确的是（）

A．此反应在任何温度下都能自发进行 B．此反应仅在低温下自发进行

C．此反应仅在高温下自发进行 D．此反应在任何温度下都不能自发进行

【答案】A

【解析】

试题分析：由题意可知，该反应在任何条件下都能自发进行，因为它既符合焓判据，又符合熵判据；答案选A。

练习册系列答案

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因______________，其溶液中离子浓度大小顺序为________________

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=__________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）。

A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）除④⑦⑧外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________（填序号）

【题目】化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只有在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________（城 “阴极室”或“阳极室”）。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

① X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y

② X 与H2SO4（稀）不反应

③ M + H2SO4(稀) =MSO4 + H2↑

④ N + MSO4 = NSO4 + M

A. N＞M＞X＞Y B. Y＞X＞M＞N C. X＞Y＞M＞N D.N＞M＞Y＞X

【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

	化学性质	实际应用
A	Al2(SO4)3和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
C	HF与SiO2反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D	铁比铜金属性强	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列物质间的转化能一步实现的是（）
A.NaNO3→NaCl
B.SO3→H2SO4
C.MgO→Mg（OH）2
D.CaCO3→Ca（OH）2

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )

A．23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为1.5NA

B．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA

D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

【题目】蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金属镍在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄电池放电时，该电池发生氧化反应的物质是________（城序号）。

A. NiO2 B．Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

（3）此蓄留电池充电时，阳极的电极反应式是____________。

（4）用该蓄电池电解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.1mo电子，且电解池的电极均为惰性电极。阳极产生的气体在标准状况下的体积是________；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=________________。

（5）该电池电极材料对环境有危害。在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题：己知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，当逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积改变），

①先沉淀的离子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范围是__________。

【题目】下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）
A.加热NH4HCO3
B.煅烧海带
C.熔化烧碱
D.加热NaCl

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