将1mol纯净的氨基甲酸铵置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变.固体试样体积忽略不计).在恒定温度下使其分解达到平衡:NH2COONH4 2NH3下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是A. 反应速率:v=0 B. 有2molNH3生成C. 气体的总体积保持不变 D. CO2的质量保持不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将1mol纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：NH2COONH4 2NH3(g)+CO2(g)(s-固态，g-气态)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是

A. 反应速率：v(正）=v(逆)=0 B. 有2molNH3生成

C. 气体的总体积保持不变 D. CO2的质量保持不变

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下列有关说法不正确的是

A. HC1溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子

B. 焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验

C. 金属镁能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

D. SO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、紫色高锰酸钾溶液等

现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。

①A、B、D、F四种气体是单质。

②把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。

③A和D在一定条件下发生反应生成气体E。

④D和F在放电条件下可生成气体G。

⑤G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。

⑥E和C反应冒白烟。

⑦H溶于水生成一种强酸和气体G。

试写出各种气体的化学式：

A________，B_______，C________，D_______,E______，F_____，G_______，H_______。

任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化。

（1）下图为氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况。

生成1mol水蒸气时，形成新化学键所释放的总能量_____断开旧化学键所吸收的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)，因此水的分解反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）随着科学技术的发展和社会进步，各种各样的电器不断进入现代社会，化学电源大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。原电池中发生的化学反应属于______。镁铝原电池，电解质用稀硫酸，则其负极的电极反应式为______；电解质用氢氧化钠溶液，电池工作时，溶液中的OH-移向_____极(“镁”或“铝”)。

（3）在三个容器均为2L的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，已知H2(g)和I2(g)的起始物质的量均为0，HI(g)的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示，表中温度的单位为摄氏度(℃)。

①实验1和实验2中，有一个实验使用了催化剂，则使用了催化剂的是实验_____(填“1”或“2”)。

②实验1中，20min～30min间生成I2(g)的平均反应速率为_____，实验3的反应达到化学反应限度时H2(g)物质的量的百分数为_______。

③下列物理量不再变化时，能判断实验3中反应达到化学反应限度的是__________。

A.混合气体颜色 B.混合气体密度 C.混合气体总压强

对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

下列气态氢化物最稳定的是

A. HF B. NH3 C. H2O D. HBr

当其他条件不变时，下列说法正确的是

A. 用粉术状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率

B. 使用催化剂一定能加快反应速率

C. 在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2全部转化为NH3

D. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B. 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

C. 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO43-+3Cl-+5H2O

填空题

(1)H、D、T三种原子，它们之间的关系是_________；在标准状况下，它们的单质的密度之比为_____；1 mol各单质中，它们的质子数之比为________；在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比为________。

(2)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为垃，该元素在元素周期表中的位置是_____，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。

(3)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(A～G)填入相应的空格中：

①IIA族元素的价电子数__________；②第三周期元素的最高正化合价____________；

③VIIA族元素氢化物的沸点____________。

(4)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为_____mol。

①若R为钙元素，且N=19，则采用原子符号的表达方式，可将R2+表示为_______；

②若R为第五周期IIA元素，则其硫酸盐______于水（填“溶”或“不溶”）。

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