题目内容

下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．H2SO4=H2++SO42-B．NaClO=Na++Cl-+O2-
C．NaNO3=Na++NO3-D．MgSO4=Mg+2+SO42-
A．H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故A错误；
B．NaClO为强电解质，完全电离，电离方程式为NaClO═Na++ClO-，故B错误
C．NaNO3为强电解质，完全电离，电离方程式为NaNO3═Na++NO3-，故C正确；
D．MgSO4为强电解质，完全电离，电离方程式为MgSO4=Mg2++SO42-，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分．现请针对表中的A～I种元素，回答问题．
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 A B C
3 D E F G H
4 I
（1）根据下列要求，用序号填写：
①最不活泼的元素是
H
H
；②金属性最强的元素是
I
I
；③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是
E
E
；
④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是
A
A
．
（2）元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
（用电离方程式表示）．
（3）写出下列反应的化学方程式：①元素I与水反应的化学方程式：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
；②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（4）写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向
逆
逆
（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是
c（A-）增大，平衡向减小c（A-）的方向即逆反应方向移动
c（A-）增大，平衡向减小c（A-）的方向即逆反应方向移动
．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向
正
正
（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A-）将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH-）将
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
 
+
4
）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
10-9
a-0.01
mol?L-1
10-9
a-0.01
mol?L-1
．
某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验．利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水

根据图1中装置和反应现象请回答：
（1）若乙中盛有P2O5，此时丙装置中发生反应的化学方程式为
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
．若丁中盛有P2O5，此时甲装置中应选择的试剂是
浓氨水和生石灰（或碱石灰）
浓氨水和生石灰（或碱石灰）
．
（2）检验甲装置气密性的方法
关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好
关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好
．
（3）当己中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是
气体颜色变浅
气体颜色变浅
简述产生此现象的原因
2NO2?N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅
2NO2?N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅
，若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是
红棕色气体变为无色，试管内液面上升
红棕色气体变为无色，试管内液面上升
．
（4）已知氨气在纯氧中安静的燃烧，如图2，将过量O2与NH3分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．先通入O2，后通过NH3的理由是
氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染
氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染
．
（5）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3?NH4++NH2-．某温度下其离子积常数为1×10-30（mol?L-1）2．液氨中的pNH4与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡
向正方向
向正方向
移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH4=
29
29
．
回答下列问题：
（1）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9：11混合，混合后溶液的pH为
8
8

（2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应
H2O+NH4+NH3?H2O+H+
H2O+NH4+NH3?H2O+H+
．
（3）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式
2NH3NH4++NH2-
2NH3NH4++NH2-
；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
逆反应方向
逆反应方向
移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
（4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m
＞
＞
n（选填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m
=
=
n（选填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅰ电离平衡常数（用K表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 HF H2CO3 HClO
电离平衡常数
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是
 
．
（2）25℃时，在20mL0.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示精英家教网，下列说法正确的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
 
．
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移
 
mol电子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO2（g）+Cl2（g）精英家教网SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=
 
；
（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是
 
（选填编号）．
a．降低温度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反应物浓度              d．无法满足上述条件
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
 
（选填编号）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中气体颜色不随时间两变化
（4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是
 
．

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