Question

下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）化学性质最不活泼的元素是

 

（填元素符号）．
（2）镁的原子结构示意图为

 

．
（3）N与O原子半径较大的是

 

．
（4）H₂SO₄与HClO₄中，酸性较强的是

 

．
（5）NaOH与Al（OH）₃中，属于两性氢氧化物的是

 

，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为

 

．
（6）Si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造

 

（填一种高性能的现代通讯材料）．
（7）碳元素形成的一种氧化物的化学式是

 

，该物质中C元素与O元素的质量比为

 

．（相对原子质量：C-12  O-16）

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；
（3）同周期自左而右原子半径减小；
（4）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（5）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；
（6）二氧化硅可以用作光导纤维；
（7）碳的氧化物为CO或CO₂，根据化学式确定元素质量之比．

解答： 解：（1）稀有气体Ne原子最外层有8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ne；
（2）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O，故答案为：N；
（4）同周期自左而右元素非金属性减弱，故非金属性S＜Cl，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；
（5）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（6）二氧化硅在高性能的现代通讯材料中可以用作光导纤维，故答案为：光导纤维；
（7）碳的氧化物为CO或CO₂，由化学式可知C、O元素质量之比=12：16=3：4或C、O元素之比=12：32=3：8，
故答案为：CO或CO₂；3：4或3：8．

点评：本题考查元素周期律、元素化合物性质等，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．