题目内容
11．
化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．（1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：
①甲的化学式为KCl．
②反应②的化学方程式为KCl+KClO+H2SO4=K2SO4+Cl2↑+H2O，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为1：1．
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为I（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为（b-a）：（c-b）（用a、b、c表示）
分析 （1）①若乙为Cl2，丙为KClO，Cl2和KOH反应生成KCl和KClO；
②在硫酸溶液中，KCl和KClO发生氧化还原反应生成Cl2和H2O，该反应中Cl元素化合价由-1价、+1价变为0价，失电子的Cl元素被氧化、得电子的Cl元素被还原；
③原电池中，正极上得电子发生还原反应；
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，根据转移电子相等计算氧化产物和还原产物中X元素的物质的量之比．
解答 解：（1）①若乙为Cl2，丙为KClO，Cl2和KOH反应生成KCl和KClO，所以甲为KCl，故答案为：KCl；
②在硫酸溶液中，KCl和KClO发生氧化还原反应生成Cl2和H2O，该反应中Cl元素化合价由-1价、+1价变为0价，失电子的Cl元素被氧化、得电子的Cl元素被还原，反应方程式为KCl+KClO+H2SO4=K2SO4+Cl2↑+H2O，KCl中Cl元素被氧化、KClO中Cl元素被还原，所以被氧化和被还原的Cl的质量之比等于其计量数之比为1：1，
故答案为：KCl+KClO+H2SO4=K2SO4+Cl2↑+H2O，1：1；
③原电池中，正极上得电子发生还原反应，生成KCl时得电子发生还原反应，所以正极反应过程为I，
故答案为：I；
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，每个X得电子数为（b-a）、每个X失电子数为（c-b），根据转移电子相等得，失电子和得电子的X之比为（b-a）：（c-b），氧化产物和还原产物中X的物质的量之比等于还原剂和氧化剂的物质的量之比为（b-a）：（c-b），故答案为：（b-a）：（c-b）．
点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查基本原理，涉及氧化还原反应、原电池原理，明确氧化还原反应中转移电子相等是解本题关键，难点是（2）题计算，题目难度中等．
阅读快车系列答案| A． | 0.022mol•L-1 | B． | 0.045 mol•L-1 | C． | 0.8 mol•L-1 | D． | 0.1 mol•L-1 |
| A． | 往FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
| B． | Fe（OH）2溶于稀HNO3中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O | |
| C． | Fe2O3溶与足量的氢溴酸：Fe2O3+6H++2Br-═2Fe2++Br2+3H2O | |
| D． | HCl滴入NaAlO2溶液中：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ |
| A． | 5.6 g铁与足量氯气完全反应转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 100 mL 2.0 mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L H2O所含原子数均为3 NA | |
| D． | 体积分别为1.0L pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA |
| A． | 用饱和食盐水和浓硫酸共热制备HCl气体 | |
| B． | 将H2和Cl2混合，在光照条件下反应，用于工业制备盐酸 | |
| C． | 将Cl2通入饱和石灰水，用于工业生产漂白粉 | |
| D． | 实验室用稀NaOH溶液吸收实验过程中多余的Cl2 |
加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（5分钟反应完成），回答下列问题：