题目内容
在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。对该反应的说法正确的是
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
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NH4++OH-，进行如下操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。
2NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)
N2()O4(g)平衡移动的方向已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10—1 | 1.8×10—5 | 4.9×10—10 | K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________（填序号）。
（2）25℃时，将20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：______________________。
反应结束后所得两溶液中，c（SCN—） c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______________（填序号）
a．c（CH3COO-） b．c（H＋） c．KW d．醋酸电离平衡常数