题目内容

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为

2NO2＋Na2CO3NaNO2＋NaNO3＋CO2↑　①

NO＋NO2＋Na2CO32NaNO2＋CO2↑　②

(1)根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g．

(2)配制1 000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

(3)现有1 000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44 g．

①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比．

②1 000 g质量分数为21.2％的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？(0℃时，NaNO2的溶解度为71.2 g/100 g水)

答案：
解析：

　　答案：(1)48

　　(2)m(Na2CO3·10H2O)＝572 g

　　(3)5∶3　101.3 g

　　思路解析：(3)①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑，Δm＝48 g

　　NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑　Δm＝32 g

　　设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol

　　

　　

　　n(NaNO2)∶n(NaNO3)＝5∶3

　　②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol

　　据Na+守恒：5x＋3x＝8x＝0.5

　　m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1 000 g×78.8％－688 g＝100 g

　　析出：m(NaNO2)最大＝172.5 g－71.2 g＝101.3 g


练习册系列答案
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（2010?江苏一模）工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O2
 催化剂 
.
△
4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
（1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为
4.5
4.5
吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（2）工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2吨，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1/M2=
0.75
0.75
．
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2③，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2④．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO2），每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？
硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑    ①
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑      ②
（1）用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3?10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比．（写出计算过程）
硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑   ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑      ②
（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为
A
A
（填编号）．
A.1.2          B.1.5       C.1.6       D.1.9
（2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加
32
32
g．
（3）在标准状况下，将含a L NO2和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．
计算：Ⅰ．a=
33.6
33.6
L，b=
22.4
22.4
L．
Ⅱ．反应②中生成NaNO2的质量为
138
138
g．
（4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L O2同时通入100mL，1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，则混合气体中，N2O4与NO2的体积比为
1：2
1：2
．
31、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑   ①

NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑      ②

（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加                          g。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。

① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

（10分）硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：

2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO2＋CO2↑      ①

NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑         ②

（1）在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下，每生成44.8L二氧化碳气体，可以吸收尾气            L。

（2）若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时，若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液，需要纯碱（Na2CO3·10H2O）质量是多少？

（3）要保证硝酸工业的尾气充分吸收，n(NO2)与n(NO)应满足何种关系？

（4）现有10 kg 21.2%的纯碱溶液，用于吸收NO2、NO，在标准状况下每产生448L二氧化碳时，纯碱溶液增重880 g。

①则生成NaNO3与NaNO2的质量比是多少？

②20℃时，10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后，蒸发掉6.88 kg水，冷却到5℃，可析出NaNO2晶体质量是多少？（已知5℃时，NaNO2 的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO3的影响）。

 

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