题目内容

7．下表中有关离子方程式的评价合理的是（　　）
选项化学反应及离子方程式评价
AAlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+		错误，铝元素的产物应该是AlO2-
B过量氯气通入溴化亚铁溶液中：
3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2		正确
C用氨水吸收过量二氧化硫：
2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-十H2O		正确
D氯化铵溶于水：
NH4++2H2O═H3O++NH3•H2O		错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水，该离子方程式正确，评价错误；
B．氯气过量，亚铁离子和溴离子都被氧化；
C．二氧化硫过量，反应生成与硫酸氢铵；
D．铵根离子的水解的离子方程式应该用可逆号．

解答 解：A．氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，题中离子方程式正确，评价不合理，故A错误；
B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2，题中评价合理，故B正确；
C．用氨水吸收过量二氧化硫，反应生成的是与硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3•H2O+SO2═2NH4++HSO3-，题中离子方程式错误，评价错误，故C错误；
D．氯化铵溶于水，铵根离子发生水解，水解为可逆反应，正确的离子方程式为：NH4++2H2O?H3O++NH3•H2O，题中评价不合理，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见化学用语的书写及评价，题目难度中等，注意掌握离子方程式书写原则、盐的水解原理及其应用方法，本题中关键抓住题干要求“对化学用语的评价合理的是”，即只判断评价是否合理，不是判断离子方程式书写是否正确，为易错点．

练习册系列答案
相关题目

一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）。

关于两容器中反应的说法正确的是

A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率

B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同

C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍
18．火电厂烟气中CO2 用电解法促进橄榄石（主要成分是 Mg2SiO4）固定的部分工艺流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO2
（2）为提高HC1溶液溶解橄榄石的效率，可采取的措施：
（3）固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq），该反应能自发进行的原
因是△H＜0．
（4）a溶液为NaCl溶液，流程b的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（5）下列物质中也可用作“固碳”的是bc（填字母）
a．CaCl2　　b．H2NCH2COONa　　c．（NH4）2CO3
（6）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低．

（7）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净．
15．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H+）增大而加快．
（1）反应开始时反应速率加快的原因是KClO3与NaHSO3反应的离子方程式为：2ClO3-+6HSO3-═6SO42-+2Cl-+6H+，开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大．
（2）反应后期反应速率下降的原因是反应物浓度减小．
2．下列物质中是同系物的有BD；是同一物质的有AI；是同位素的有G；是同素异形体的有C同分异构体E
A、液氯和氯气      
B、CH3CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2      
C、白磷和红磷
D、C2H6和C10H22    
E、CH3C（CH3）3和CH3（CH2）3CH3F、氯水和液氯
G、37Cl 和35Cl    
I、CH3CH（CH3）CH2CH3和 CH3-CH2-CH（CH3）2．
12．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为；
（2）写出与H2O分子的中心原子的杂化方式sp3、及分子立体构型为V形．
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述合理的是BCD
A．氧原子的杂化类型发生了改变       B．微粒中的键角发生了改变
C．微粒的形状发生了改变             D．微粒的化学性质发生了改变
（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，则此配合离子的中心离子是Cu2+、配体是H2O、配位数是4；向该蓝色溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为产生蓝色絮状沉淀，继续加入氨水会产生沉淀溶解形成深蓝色溶液现象，原因是Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-（用方程式或离子方程式表示）．
19．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（　　）
A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．锌放入稀硫酸中
C．铜片放入氯化铁溶液中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
13．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H2O；
（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为正四面体；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（或极性共价键），层间作用力为分子间作用力；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
14．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．1，2-二甲基戊烷B．2-乙基-3-戊烯
C．3，4-二甲基-4-丁醇D．3-甲基-2-戊醇

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网