题目内容

11．常温下，有下列4中溶液，下列说法正确的是（　　）
 ① ② ③ ④
 0.1 mol/L-1 CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH 溶液0.1 mol/L-1  NaOH溶液  pH=11 NaOH溶液
A．由水电离出的c（H+）：③＞①
B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液的体积：③＞①
D．②与④混合，若溶液pH=7，则两溶液的体积：④＞②

分析 A、醋酸为弱酸不能完全电离，NaOH为强碱能够完全电离；
B、醋酸为弱酸不能完全电离，无法判断其pH；
C、醋酸与氢氧化钠恰好中和时，溶液显碱性，若使其pH=7，需醋酸过量；
D、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的醋酸与氢氧化钠溶液中，醋酸浓度远远大于氢氧化钠．

解答 解：A、0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度远远小于0.1mol/L，而0.1mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以NaOH溶液对水的电离影响大，水电离出来的c（H+）：③＜①，故A错误；
B、醋酸为弱酸不能完全电离，无法判断其pH，故B错误；
C、相同物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠混合，若溶液pH=7，则醋酸溶液的体积大于氢氧化钠溶液，故C错误；
D、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的醋酸与氢氧化钠溶液中，醋酸浓度远远大于氢氧化钠，若混合溶液pH=7，氢氧化钠溶液体积应大于醋酸，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，注意氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的酸碱溶液等体积混合时，谁弱显誰性．

练习册系列答案
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B．该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③
C．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①
D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

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