下列各项中表达正确的是( ) A．F-的结构示意图: B．H2O分子的球棍模型: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各项中表达正确的是(　　)

A．F^－的结构示意图：

B．H₂O分子的球棍模型：

解析　H₂O分子的空间构型为折线形；NaCl的电子式为Na^＋－；C₂H₂的结构式为HCCH。

答案　A

练习册系列答案

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一定温度下，10 mL某气态烃和80 mL O₂(过量)混合，点燃充分反应后，生成CO₂(g)和H₂O(l)，恢复到原状态时，剩余气体体积为65 mL。

(1)若是烷烃，则分子式为________，名称为________。

(2)若是烯烃，则分子式为________，名称为________。

(3)若是炔烃，则分子式为________。

(4)若是芳香烃，则分子式为________，名称为______。

利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个电池。请填写下列空白：

(1)实验原理：Fe＋2H^＋===Fe²^＋＋H₂↑

(2)实验用品：电极(________、________)、稀硫酸、________、________、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。

(3)实验装置如图。

(4)原电池设计及注意的问题：

①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则________应该接电流计的负极，电极反应是________，发生了________反应；________应该接电流计的正极，电极反应是________，发生了________反应。

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度	甲	乙	丙
c(H₂)(mol·L^－1)	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)(mol·L^－1)	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是(　　)

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

有A、B两容器(如图所示)，A容积固定，B容积可变。一定温度下，在A中加2 mol N₂、3 mol H₂，发生反应：N₂＋3H₂2NH₃，达平衡时生成NH₃的物质的量为n。

(1)相同温度下，在B中充入4 mol N₂、6 mol H₂，当B的压强与A的压强相等，B中反应达平衡时，生成NH₃的物质的量________2n(填“>”“<”或“＝”，下同)；当B的容积与A的容积相等，B中反应达平衡时，生成NH₃的物质的量________2n。

(2)相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1 mol NH₃，要使B中反应达平衡时各物质的浓度分别与上述A容器中平衡时相同，则起始时应加入________mol N₂和________mol H₂。

下列叙述正确的是(　　)

A．同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

下列物质中，化学式能准确表示物质的分子组成的是(　　)

A．氯化钠晶体(NaCl) B．干冰(CO₂)

C．水晶(SiO₂) D．氩气(Ar₂)

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( 　　)

A．2CH₃CH₂OH(l)＋6O₂(g)===4CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH＝－1 367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

27℃时，将100g Zn溶于过量稀硫酸中，反应若分别在开口烧杯和密封容器中进行，哪种情况放热较多？多出多少？

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