配制0.3mol/l的NA2SO4溶液100ml.需要称取固体NA2SO4的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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配制0.3mol/l的NA2SO4溶液100ml，需要称取固体NA2SO4的质量是多少？

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能证明某物质是弱电解质的是

A．难溶于水 B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子

C．水溶液的导电性差 D．熔融状态时不导电

下列各组中的两种物质作用时，反应条件（反应温度和反应物用量）改变, 不会引起产物种类变化的是（）

A．Ca（OH）2和CO2 B．Fe和HCl

C．Na和O2 D．C和O2

下列关于实验现象的描述不正确的是（）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡

B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银

C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快

D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：

N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g） ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）

A．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－542.7kJ·mol－1

B．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1059.3kJ·mol－1

C．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－2153.4kJ·mol－1

D．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1076.7kJ·mol－1

同温同压下，相同体积的N2和CO2，分子数比值为；物质的量的比值；原子总数之比为；质量之比为；密度之比为。

下列对“摩尔”理解正确的是（）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012Kg碳原子所含的碳原子数为1mol

某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（）

A. 向容量瓶中加水未到刻度线

B. 所用NaOH已经潮解

C. 定容时未洗涤烧杯和玻璃棒

D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法

下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )

A．①② B．②③． C．②④ D．①③

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