下列变化需要加入还原剂才能实现的( )A．MnO4-Mn2+ B．HClCl2C．FeFe3+D．KClO3O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列变化需要加入还原剂才能实现的（）

A．MnO₄^-Mn²^＋	B．HClCl₂
C．FeFe³^＋	D．KClO₃O₂

A

解析试题分析：需要加还原剂才能实现的反应是还原反应，化合价降低，MnO₄^-Mn²^＋化合价降低，所以答案选A。
考点：氧化还原反应
点评：氧化剂得电子价降低被还原得到还原产物，还原剂失电子价升高被氧化得到氧化产物。

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从海水中提取部分物质的过程如图所示

下列有关说法错误的是（　　）

A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B．由“母液→无水MgCl₂”一系列变化中未涉及氧化还原反应

C．工业上一般用金属钠与无水MgCl₂反应制取Mg单质

D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br^-+Cl₂?Br₂+2Cl^-，该反应属于置换反应

在如图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应；H可制作耐火材料（图中部分产物没有列出）．回答下列问题：

（I）固体甲的电子式为，

；固体乙与M反应的化学方程式为

（2）反应①一⑦中属于氧化还原反应的是

（填写反应序号）．
（3）工业上常采用浓氨水吸收废气中的气体E，通过处理既可以制得化肥又可以获得较纯的E而循环利用，写出用过量的浓氨水吸收E的化学方程式：

（4）用惰性电极电解I与G反应所得的盐溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物才能将溶液恢复原状，则阴极上通过的电子数是

，如果忽略溶液体积变化，电解后所得溶液的pH=

（5）模拟工业上催化氧化E，450℃在一个恒压密闭容器中充入2mol E和1mol B达到平衡后测得F的体积分数为80%，放出热量60kJ，该条件下反应的热化学方程式为

从海水中提取部分物质的过程如下图所示

下列有关说法错误的是

A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B．由“母液→无水MgCl₂”一系列变化中未涉及氧化还原反应

C．工业上一般用金属钠与无水MgCl₂反应制取Mg单质

D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，该反应属于置换反应

实验室配制FeSO₄溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空：
（1）加入铁屑的目的是：__________；加入稀硫酸的目的是：________。
（2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO₄溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。写出并配平上述变化的化学反应方程式：

（3）上述反应中的还原产物是：_______________。
（4）现有1.2L含3mol FeSO₄的溶液恰好与0.6 mol HIO₃完全反应，则还原产物是________。如果改用
HBrO₃恰好与上述FeSO₄的溶液反应，则最少消耗的HBrO₃______0.6 mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）理由是________________。

从海水中提取部分物质的过程如图所示

下列有关说法错误的是（）
A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B．由“母液→无水MgCl₂”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C．工业上一般用金属钠与无水MgCl₂反应制取Mg单质
D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，该反应属于置换反应