题目内容
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
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(1)写出下列仪器的名称:
① ,② ,④ 。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;冷凝管的进水口是 (填“f”或“g”);现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是:
。
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【解析】要熟记常见的基本仪器的名称及使用方法,如题目中涉及到的蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、烧杯、
容量瓶等.要掌握常见混合物的分离方法和一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制等基本实验的操作要领。
下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 ( )
| 选项 | 事实 | 结论 |
| A | 其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快 |
| B | 工业制硫酸中,在SO3的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积,使SO3的吸收速率增大 |
| C | 在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g) | 正反应速率加快,逆反应速率减慢 |
| D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率 |
在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应应:
A(g)
B(g)+C(g) △H=+85.
1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为 。
(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。
平衡时A的转化率为 ,列式并计算反应的平衡常数K 。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总= mol,n(A)= mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=
| 反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| C(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a |
| 0.0065 |
分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是 ,
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol·L-1。