题目内容

13．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X之前的周期，且最外层只有一个电子，则下列正确的是（　　）
A．X单质不能与氢氟酸反应
B．X与氧气加热化合可得X2O2型化合物
C．X与Y可形成XY或XY4型化合物
D．Y的化合价只有+1价

分析 X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li，以此解答该题．

解答 解：A．如X为Si，则可与氢氟酸反应，故A错误；
B．X可能为Li，也可能为Si，与氧气反应不能生成X2O2型化合物，故B错误；
C．X与Y可形成LiH或SiH4型化合物，故C正确；
D．Y如为H，则可能的化合价有-1价、+1价，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重考查学生发散思维能力，熟悉周期表结构、原子结构是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（　　）
A．聚乙烯B．硬脂酸C．淀粉D．维生素
4．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2．
（1）写出Y2O2的电子式：，其中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3（填写化学式），生成物属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（4）写出下列物质的电子式：
①XW3：；②Y3Z：．
（5）X的气态氢化物的结构式：．
1．A、B、C、D 4种元素原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，试推断：
（1）B元素的名称氮．
（2）A、B形成的化合物的电子式
（3）C的最高价氧化物的化学式SO3．
（4）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
（5）用电子式表示化合物D2C的形成过程．
8．下列关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（　　）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．化石燃料是不可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能
C．C（石墨，s）═C（金刚石，s）吸热反应，说明石墨比金刚石稳定
D．如图所示的反应为吸热反应
18．下列物质一定互为同系物的一组是（　　）
A．CH3CH2OH与CH3CH2CHOB．CH3CH2OH与HOCH2CH2OH
C．CH4与C18H38D．C2H4与C6H12
5．选择下列某种答案的序号，填入下表的空格
①同位素  ②同素异形体  ③同分异构体  ④同系物  ⑤同种物质
物质
名称		丁烷与
2--甲基丙烷		红磷
与白磷		庚烷与
十六烷		氯仿与
三氯甲烷		氕与
氘、氚
相互
关系		③②④⑤①
2．工业上以铬铁矿（含有Cr2O3，FeO、Al2O3、SiO2等成分）为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其主要工艺流程如图1：

提示：熟料中含有Na2CrO4、NaFeO2等成分．
回答下列问题：
（1）将铬铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面，加快反应速率，提高原料利用率
（2）氧化焙烧时，生成Na2CrO4的化学方程式是2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O．
（3）滤渣2中除Al（OH）3外还有H2SiO3（填化学式）．
（4）加入硫酸酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．
（5）根据图2，请将操作a补充完整：蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤，干燥．
（6）控制105～110℃，向较浓的Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体发生复分解反应，立即析出K2Cr2O7晶体．能生成K2Cr2O7晶体的原因是该温度下，KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7、KCl四种物质中K2Cr2O7溶解度最小．
（7）向Na2Cr2O7酸性溶液中加入过量FeSO4溶液，生成Cr3+和 Fe3+，再加入过量的强碱溶液生成铁铬氧体沉淀（CrxFe3-xO4）．加入过量强碱生成铁铬氧体沉淀的离子方程式是xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．
3．某单烯烃氢化后得到的饱和烃如下：该单烯烃可能的结构有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种

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