Question

2．（1）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛．请填写以下空格：
指出下列化合物中铁元素的化合价：Na₂FeO₄+6  Fe₂O₃+3 FeO+2
取少量某油漆的原料Fe₂O₃（红棕色粉末）并加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色的溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是丁达尔效应．
（2）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

上图所示的分类方法属于B（填序号）
A．交叉分类法                     B．树状分类法
下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同
A．CaO、Na₂O、SiO₂       B．Al（OH）₃、KOH、Ba（OH）₂
以上两组物质中，每组里与别的两物质的类别明显不同的物质依次是（填化学式）SiO₂；Al（OH）₃．
写出能用离子方程式CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示的一个化学反应方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）化合物中正负化合价的代数和为0；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与NaOH反应生成红褐色沉淀Fe（OH）₃，铁离子在热水中水解生成Fe（OH）₃胶体，丁达尔现象为胶体特有的性质；
（2）由图可知，存在包含关系，为树状分类法；A中二氧化硅为酸性氧化物，B中氢氧化铝为两性氢氧化物，分别与其它两种不同类；CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，以此来解答．

解答 解：（1）合物中正负化合价的代数和为0，则Na₂FeO₄中Fe元素的化合价为0-（-2）×4-（+1）×2=+6；Fe₂O₃中Fe元素的化合价为+3，FeO中Fe元素的化合价为+2；取少量某油漆的原料Fe₂O₃（红棕色粉末）并加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色的溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是丁达尔效应，
故答案为：+6；+3；+2；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；红褐；丁达尔效应；
（2）由图可知，存在包含关系，为树状分类法，则选B；A中二氧化硅为酸性氧化物，其它两种为碱性氧化物，而B中氢氧化铝为两性氢氧化物，其它两种为碱；CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，如Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案为：B；SiO₂；Al（OH）₃；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查物质的分类及胶体制备、元素化合价计算等，综合性较强，注重基础知识的考查，把握相关概念、分类方法为解答的关键，题目难度不大．