题目内容

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+
3
2
O2（g）=SO2（g）+H2O（g），△H1；
2H2S（g）+SO2（g）=
3
2
S2（g）+2H2O（g），△H2；
H2S（g）+O2（g）=
1
2
S（g）+H2O（g），△H3；
2S（g）=S2（g），△H4．有关△H4的正确表达式为（　　）
A、△H4=
2
3
（△H1+△H2-3△H3）
B、△H4=
2
3
（3△H3-△H1-△H2）
C、△H4=
2
3
（△H1+△H2+3△H3）
D、△H4=
2
3
（△H1-△H2-3△H3）
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．
解答： 解：根据目标方程2S（g）=S2（g），△H4，把方程3，H2S（g）+O2（g）=
1
2
S（g）+H2O（g），△H3，反写，计量数乘以2；把方程2，2H2S（g）+SO2（g）=
3
2
S2（g）+2H2O（g），△H2，乘以
2
3
；把方程1，H2S（g）+
3
2
O2（g）=SO2（g）+H2O（g），△H1，乘以
2
3
；然后三者相加，即-△H3×2+△H2×
2
3
+△H1×
2
3
=
2
3
（△H1+△H2-3△H3），
故选A．
点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某学习小组用如图所示装置进行验证乙醇和浓硫酸混合加热后是否有乙烯生成的实验．
如图所示，当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇混合液变为棕黑色．
（1）该实验中生成乙烯的化学方程式为
 
；
A装置中温度计水银球的正确位置是
 
．
（2）甲同学认为，考虑到反应产物的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成．他提出的下列理由中，你认为正确的是
 
（填字母序号）．
A．使溴水褐色的反应不一定都是加成反应
B．浓硫酸可将乙醇氧化成乙醛，使溴水褪色
C．乙醇被浓硫酸氧化产生的CO2可使溴水褪色
D．乙醇被浓硫酸氧化产生的SO2可使溴水褪色
（3）乙同学仔细观察，发现B装置中试管底部有油状液体生成，由此认为产物中有乙烯生成．他的意见是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）；用化学方程式表示油状液体的生成：
 
．
A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置
 
．
（2）写出反应④的离子方程式
 
．
（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH
 
7 （填“＞”、“＜”或“=”）； 用离子方程式表示其原因：
 
．
点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（　　）
①Cl2　②O2　③CO2　④水蒸气．
A、①B、①②C、①②③D、①②④
甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
 
，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
 
，通过计算确定上述方案
 
（填“可行”或“不可行”）；理由
 
．
下列有机物的系统命名正确的是（　　）
A、
2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B、
2-甲基-3-丁烯
C、   
4，7-二甲基-3-乙基壬烷
D、
1，3，5-三硝基苯酚
下列实验装置设计正确，且能达到目的是（　　）
A、
配制稀硫酸溶液
B、
合成氨并检验氨的生成
C、
碘的CCl4溶液中分离I2并收回CCl4
D、
测定乙醇分子结构
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（　　）
A、①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＞0
B、②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
C、③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，b是使用催化剂时的曲线
D、④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2
下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（　　）
（1）Na2O （2）Na2O2 （3）CO （4）CO2 （5）FeCl2 （6）FeCl3 （7）CuS （8）Cu2S （9）NO （10）NO2 （11）SO2 （12）SO3 （13）AlCl3（14）Na2S．
A、（2）（4）（7）（12）
B、（3）（6）（8）（11）
C、（1）（5）（9）（14）
D、（5）（7）（10）（12）

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