某溶液可能含有Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al3+和K+.取该溶液100mL.加入过量NaOH溶液.加热.得到0．02mol气体.同时产生红褐色沉淀,将沉淀过滤.洗涤.灼烧.得到1．6g固体,向上述滤液中加入足量BaCl2溶液.得到4．66g不溶于盐酸的沉淀.回答下列问题:(1)原溶液中一定不存在 .(2)根据实验和必要的计算确定溶液中一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在。
（2）根据实验和必要的计算确定溶液中一定存在的离子有哪些（写出必要的推理及计算过程）。

（1）CO₃^2-（2分）（2）Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-和Cl^-（2分）

解析试题分析：加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀，知溶液含NH₄⁺、Fe³⁺，而不含CO₃2^-，加BaCl₂溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO₄^2-。n(NH₃)=0．02mol，知n(NH₄⁺)=0．02mol，n(Fe₂O₃)=1．6g/160g·mol^-1=0．01mol，知n(Fe³⁺)=0．02mol，n(BaSO₄)=4．66g/233g·mol^-1=0．02mol，知n(SO₄^2-)=0．02mol，溶液中NH₄⁺、Fe³⁺所带正电荷为0．02mol+3×0．02mol=0．08mol，SO₄^2-所带负电荷为2×0．02mol=0．04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子，由题意知为Cl^-，综上知，原溶液中一定含Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-和Cl^-。
考点：考查溶液中离子的共存和离子的判断，同时考查了电荷守恒原理的运用。

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将FeCl₃溶液与NH₄SCN溶液混合发生如下反应
①Fe³⁺+SCN^- Fe(SCN)²⁺ K₁="200" ②Fe(SCN)²⁺+SCN^- Fe(SCN)₂⁺   K₂
红色                               深红色
（1）已知：若起始c(Fe³⁺)、c(SCN^-)均为0.001 mol/L，测得混合溶液中c(Fe³⁺)约为8.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)²⁺]约为1.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)₂⁺]约为5×10^-6 mol/L，则反应②的平衡常数K₂为          。
（2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl₃溶液与NH₄SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是           。仔细观察，滴加NH₄SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是           。
（3）向FeCl₂与NH₄SCN混合溶液中滴加酸化的H₂O₂溶液，溶液先变红，写出H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式                          ，继续滴加H₂O₂，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N₂，向反应后的溶液中滴加BaCl₂溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成。写出H₂O₂与SCN^-反应的离子方程式                                    。
（4）为测定某溶液中c(Cl^-)，取待测液V₁mL，向其中加入V₂mL浓度为c₂mol/L的AgNO₃溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]作指示剂，用NH₄SCN标准溶液（浓度为c₃ mol/L）滴定剩余的Ag⁺，消耗NH₄SCN溶液体积为V₃mL。（已知Ag⁺+SCN^- = AgSCN↓(白色沉淀)，K_sp(AgSCN)=4.9×10^-13、K_sp(Ag Cl)=1.56×10^-10）。请回答：
①在用NH₄SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将         。（填“偏高”，“偏低”或不变）。
②最终测得c(Cl^-)=        mol/L。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^-：        ，原因是                                                           .
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有         离子，其物质的量浓度为                   .
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为                            。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A．该混合物中一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Cl^-，且n(K⁺)≥0.04mol

B．该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、 K⁺、Cl^-

C．该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有K⁺、Cl^-

D．该混合物中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-

在Na^＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。
（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）

（3）判断K^＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。

有一包白色粉末，可能含有 Na₂SO₄、NaHCO₃、KCl、Ba（OH）₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
⑴根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是，一定没有的物质是（均填写化学式)。
⑵上述实验中第②步反应的离子方程式为：

I．（1）向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_________________。
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至显中性
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至SO₄²^－恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至过量
Ⅱ．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）反应中发生氧化反应的物质是____________（填化学式），被还原的元素是____________________（填元素名称）。
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为_______________（标准状况下）。

有一瓶无色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺离子中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)₂溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是        ，一定不含有的离子是         ，可能含有的离子是          。
（2）有的同学认为实验③后面的实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）   ，说明理由                             。
（3）写出①中反应的离子方程式                          。

已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO₃	Ba(NO₃)₂	AgCl	BaCl₂
H₂O(液)	170g	9.2g	1.5×10^-4g	33.3g
NH₃(液)	86g	97.2g	0.8g	0g

上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为，在液氨中形成复分解反应的化学方程式为。

Ⅰ铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
请根据题意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为     。
（2）向酸化的FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。
写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①
②Fe³^＋＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃
③11H₂O₂＋2SCN^－＝2SO₄²^－＋2CO₂↑＋N₂↑＋10H₂O＋2H^＋
若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^－的反应中转移电子的物质的量是     mol。
（3）根据以上实验，推断Fe²⁺、I^－和SCN^－的还原性由强到弱的顺序为     。
Ⅱ某课题组利用Fe粉和KNO₃溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
（4）实验前：①先用0.1 mol·L^-1H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是     ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO₃溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液通入     （写化学式）。
（5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应生成的阳离子分别是     、     。t₁时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是     。