Question

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是

1. A.
   A为电源正极
2. B.
   阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr₂O₇^2- +6Fe²⁺ +14H⁺ = 2Cr³⁺ +6Fe³⁺ + 7H₂O
3. C.
   阴极区附近溶液pH降低
4. D.
   若不考虑气体的溶解，当收集到H₂ 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr₂O₇^2-被还原

Answer 1

C
A、正确，A为阳极，Fe―2e^―=Fe^2＋  B正确，+6价的铬作氧化剂，与阳极产生的Fe^2＋ 反应，生成Cr^3＋ 通过调节pH产生沉淀除去；C、不正确，阴极2H^＋＋2e^―=H₂↑，消耗H^＋ ，pH升高；D正确，13.44 L/22.4mol/L=0.6mol，阳极产生的Fe^2＋ 为0.6mol，由Cr₂O₇^2- +6Fe²⁺ +14H⁺ = 2Cr³⁺ +6Fe³⁺ + 7H₂O可知，有有0.1 mol Cr₂O₇^2-被还原。选C。
考点：原电池、电解池原理