用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液.通电一段时间后.两极均收集到2.24 L气体.则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用石墨电极电解100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu²^＋的物质的量浓度为( )

A.1 mol·L^－1 B.2 mol·L^－1C.3 mol·L^－1 D.4 mol·L^－1

A

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下列叙述正确的是

A．元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。

B．将FeCl₂溶液与稀HNO₃混合离子反应方程式：Fe²^＋＋4H^＋＋NO==Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

C．HF、Al(OH)₃、氨水都是弱电解质

D．蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化

下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是(　　)

①NaAlO₂(aq)AlCl₃Al

②NH₃NOHNO₃

③NaCl(饱和)NaHCO₃Na₂CO₃

④FeS₂SO₃H₂SO₄

A．②③　　　　　　　　 B．①④

C．②④ D．③④

中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)

回答下列问题：

(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：________________。

(2)固体E中含有的化学键的类型是________________，C与E溶液反应的离子方程式为________________。

(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为________________。

(4)某课外小组的同学用E溶液吸收足量C后，利用如图所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体。

实验过程中观察到如下现象：

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是_____(写出一种即可)。

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因：________________。

③最终试纸b褪色，同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO，从而使蓝色消失；二是________________。

在密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到

原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是( )

A．平衡向正反应方向移动 B．(a+b)>(c+d)

C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小

如图为以惰性电极进行电解的串联电解装置图

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。

A ；

B ；

C ’

D 。

(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为。

苯酚分子中与羟基相连碳原子的邻位及对位上的氢原子有很好的反应活性，

容易跟含羰基的化合物（R，R′代表烷基或H原子）发生缩合反应

生成新的有机物和水，苯酚还可跟酰氯反应生成有机酸酯，例如

是一种优良的工程塑料，下图是由苯、丙烯、一氧化碳、氯气、氧气等合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

请分别写出制备化合物A、B及聚碳酸酯的化学方程式（不必注反应条件，但要配平）：

（1）反应① ；

（2）反应② ；

（3）反应③ 。

^CO2^{的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用}^NH3^捕获^CO2^{生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O}

^{下列有关三聚氰胺的说法正确的是}

^A^{．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键}

^C^{．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应}

运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是

A．锂在空气中燃烧生成碱性氧化物

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H₂Se)是有色、有毒的气体，比H₂S稳定