题目内容

在0℃、101.3 kPa状况下，由一氧化碳和氧气组成的混合气体体积为2L，点燃后使之完全反应。将生成的气体全部通入过量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，干燥后称量为5g。由此推断原混合气体中

A．CO可能为1.12L

B．一定为0.56L

C．可能为0.88L

D．CO一定为1.20L

答案：AC
提示：

产生为0.05mol，即为0.05mol，若CO完全反应，则CO为1.12 L，为0.88L，还有可能CO未完全反应，为0.56L，CO为1.44L


练习册系列答案
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回答下列各小题：
（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++S
O
2-
4
．在NaHSO4溶液c（H+）
=
=
c(OH-)+c(S
O
2-
4
)（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点表示溶液呈
中性
中性
（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
．
（3）在T℃时，将NaHSO4晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2．T℃将
高于
高于
25℃（填“高于”或“低于”），Kw为
1×10-12
1×10-12
，在该溶液中由水电离出的c（H+）为
1×10-10
1×10-10
mol?L-1．T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
9：11
9：11
，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的顺序为
②＞③＞①
②＞③＞①
．
（5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
H
+
4
)由大到小的排列顺序为
①＞③＞②
①＞③＞②
．

由0.2 g氢气，2.8 g氮气，0.4 g氦气，3.2 g氧气组成的混合气体在0℃，101 kPa下所占的体积为多少？(要求写出计算过程)

在120℃，101.3 kPa条件，有2 L　H2、2 L　CO、1 L　CO2、0.5 L　O2和1 L　H2组成的混合气体．将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管．假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：

(1)尾气是否有可能是单一气体________(填可能或不可能)．若可能，该气体是________．

(2)原气体中是否有几种(或一种)不可能再存在于尾气之中________(填有或没有)若有，它们(或它)是______________________．

(3)原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气之中________(填有或没有)若有，它们(或它)是________．
下列说法正确的是(    )

A.在25 ℃、1 atm下，等体积的N2O与CO2分子中所含电子数相等

B.含有相同氧原子数目的SO2与H2O的质量相等

C.常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸中，氢离子浓度相等

D.在0 ℃、101.3 kPa时，1 mol SO3所占的体积为22.4 L

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