题目内容

下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是：（ ）

选项
 

实验事实
 

理论解释
 

A
 

N原子的第一电离能小于O原子
 

同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
 

B
 

HF的沸点低于HCl
 

HF的相对分子质量小于HCl
 

C
 

金刚石的熔点高于石墨
 

金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
 

D
 

CO2为直线形分子
 

CO2分子中C为sp杂化,键角为180°
 

练习册系列答案
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化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是

A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

B.明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同

C.海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径

D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。

（1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。

（2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。

（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。

（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。

（5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。

下列对相应有机物的描述完全正确的是

①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应

②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应

③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键

④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应

⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色

⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色．

A．①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥

A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。

（1） 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是 。

A．分子中都含有σ键和π键

B．中心原子都sp2杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

D．互为等电子体

E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子

（2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 。

（3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。

（4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)4，则其固体属于 晶体。

（5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。

A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的， 则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）

A. E、C、D、B、A

B. B、A、E、D、C

C. E、B、A、D、C

D. A、B、C、D、E

下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( )

A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验

C．实验Ⅲ：进行中和热的测定

D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO

下列离子方程式中，正确的是

A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+＝2Fe2+

B．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OHˉ+H+＝H2O

C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OHˉ＝H2SiO3

D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO -+CO2↑+H2O

下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是（ ）

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