配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液.下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ( ) A.称量时.左盘低.右盘高 B.定容时俯视读取刻度 C.原容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

配制0.1 mol·L^－¹的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）

A.称量时，左盘低，右盘高 B.定容时俯视读取刻度

C.原容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线

AB

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下列实验操作或记录正确的是（　　）

A．常温常压下测得1molN₂的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol?L^-1 500mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案实现困难较大的原因

配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同

配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同

下列实验操作中，正确的是（　　）

A．配制5%NaCl溶液时，将称量好的NaCl放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B．配制1mol/L NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C．配制0.1 mol/L H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从下口放出

下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A、配制0.1 mol/L烧碱溶液时，容量瓶应先用0.1 mol/L烧碱溶液润洗

B、不用其他试剂即能鉴别出Al₂（SO₄）₃、KOH、HCl、KCl四种溶液

C、实验室可用如图1所示的装置制备乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点为124～126℃，反应温度为115～125℃）

D、实验室用如图2所示的装置制备氢气时，该装置符合“随开随制、随关随停”的要求

下列实验操作正确的是 ( )

A．用托盘天平称取5.5 g KCl固体

B．在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒

C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH

D．配制0.1 mol·L^－¹的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释