题目内容

红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式____________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0．80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0．60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α1_______α2 （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（1）PCl5（g）===PCl3（g）＋Cl2（g） △H＝93kJ?mol－1。25％；小于。

（2）－399kJ?mol－1；等于

练习册系列答案
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红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．

根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于
25%
25%
；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2
大于
大于
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是
两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
．
（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
．
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
．
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1═
25%
25%
；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，则α2
大于
大于
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 1 mol 产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
．
（2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的热化学方程式是
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
．
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是
PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
．
红磷P（s）和Cl2（g）之间的反应为①P（s）+
3
2
Cl2?PCl3（g），②PCl3+Cl2?PCl5（g），其能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．在恒温条件下向1L的密闭容器中充入1molPCl5（g），达到平衡时，容器中n（Cl2）=1mol，n（P）=0.3mol．下列说法正确的是（　　）
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5 （g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成l mol产物的数据）．

根据上图回答下列问题：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol
．
（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是
两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
．
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ/mol
-399kJ/mol
，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．简述原因：
根据盖斯定律：磷和氯气化学反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变是一定的
根据盖斯定律：磷和氯气化学反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变是一定的
．

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