Question

已知常温下E为最常见的无色无味液体，F为淡黄色粉末，G为常见的气体单质（反应条件均已省略）．
请回答下列问题：
（1）请写出反应②的化学方程式

 

．
（2）若A为黑色固体，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A为

 

（写化学式）；反应过程中，B表现出

 

性．
（3）若A为黄绿色气体，C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中反应①的离子方程式：

 

．
（4）若A与B均为固体化合物，C是一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，则反应①的化学方程方程式为

 

．实验室制取该气体常用的收集方法是

 

．

Answer 1

分析：E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体，则E为H₂O，F为Na₂O₂，G为O₂，反应①为常温下的反应，反应①中生成三种物质，其中有水，则可能为氯气与碱的反应，所以A为Cl₂，B为NaOH（或KOH等），反应①还可能为C和浓硫酸的反应，或氯化铵与碱石灰生成氯化钙、水、氨气的反应，以此来解答．

解答：解：E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体，则E为H₂O，F为Na₂O₂，G为O₂，
（1）反应②为过氧化钠与水的反应，其化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，即C、D是二氧化碳和二氧化硫，E为水，所以C、D、E是浓硫酸和碳反应的产物，反应中S元素的化合价降低，体现其氧化性，故答案为：C；氧化；
（3）若A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则A是氯气，与碱反应，反应①生成盐酸盐、次氯酸盐和水，该离子反应为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）A与B均为固体化合物，C是一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，C为氨气，则反应①的化学方程方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，氨气的密度比空气的小，常用向下排空气法收集，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；向下排空气法．

点评：本题考查无机物的推断，明确物质的性质（状态、颜色等）即可解答，熟悉氯气、过氧化钠的有关反应是解答的关键，侧重元素化合物之间转化的考查，综合性较强，题目难度中等．