题目内容

下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是(    )
A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中
B．将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合
D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
D
A错，不知道溶液的体积；B错，缺少标准状况下；C错，不知道溶液的体积；D正确；
练习册系列答案
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研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是
A．甲同学：0.2 mol MgO，经计算，其质量为0.2 g
B．乙同学：9.03×1023个O2，经计算，O2物质的量为1.5 mol
C．丙同学：标准状况下，5.6 L 水的体积，经计算为 0.25 mol
D．丁同学：将30 mL0.5mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，经计算，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol·L-1
设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4L水中含H原子个数大于2NA
B．1mol 氦气中含有的分子个数为1NA
C．48g O2和48g O3含有的原子总数相等
D．在1L 1mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为1NA[
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B．1L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NA
C．32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为   
A．3：1B．3：2C．2：3D．3：4
(8分)（1）从30mL0.5mol·L-1 NaOH溶液中取出10 mL：这10 mL溶液的物质的量浓度是          mol·L-1，其中的溶质质量是     g。
（2）将30mL0.5mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是        mol·L-1。
（3）现有体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl－沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，则三种溶液的物质的量浓度之比为              。
物质的量相等的CO2和O2，它们一定具有相同的
A．原子数B．质子数C．质量D．分子数
在t0C时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含NH4+物质的量为b mol。下列叙述中正确的是
A．溶质的质量分数为
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液中
D．题述溶液中再加人V mL水后，所得溶液的溶质质量分数大于0. 5w
已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（  ）
A．16 gB．32 gC．16g /molD．32 g /mol

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