题目内容
15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）| A． | 0.1 mol聚乙烯含有的原子数目为0.6NA | |
| B． | 一定条件下，26 g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为2NA | |
| C． | 1 mol甲基含10 NA个电子 | |
| D． | 标准状况下，22.4L CHCl3中所含有的原子总数为5NA |
分析 A、根据聚乙烯的分子式来解答，
，聚乙烯是高分子化合物；
B、根据乙炔、苯和苯乙烯的最简式相同，都为CH来计算；
C、甲基是中性取代基，-CH3含有9个电子；
D、注意CHCl3在标况下的状态为液体；
解答 解：A、聚乙烯分子式：，可知0.1mol聚乙烯含原子数目为0.6nNA，故A错误；
B、乙炔、苯和苯乙烯的最简式均为CH，故26g混合物中含2molCH，即含有的碳原子数为2NA，故B正确；
C、甲基的化学式：-CH3，故1mol甲基含9NA个电子，故C错误；
D、标准状况下，CHCl3为液态，故22.4L CHCl3不是1mol，所含有的原子总数不是5NA，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查了物质中的微粒数目的计算，气体摩尔体积应用条件分析，物质结构特征的分析应用，计算时要注意物质的化学式以及状态，题目较简单．
练习册系列答案
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5．Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．
（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO
②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是K2＞K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为HClO更充分，次氯酸钠比次氯酸更稳定
（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+：ClO-发生的电极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：
①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是＞，原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
②NaClO分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑
③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）
（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO
②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：
| 反应Ⅰ | Cl2+H2O?Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4 |
| 反应Ⅱ | Cl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O K2=7.5×1015 |
（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+：ClO-发生的电极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：
①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是＞，原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
②NaClO分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑
③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油裂解得到的汽油是纯净物 | |
| B． | 石油产品都可用于聚合反应 | |
| C． | 天然气是一种清洁的化石燃料 | |
| D． | 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 |
20．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）
| A． | 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 | |
| B． | 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 | |
| C． | 最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 | |
| D． | 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 |
4．下列递变规律不正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al还原性依次减弱 | B． | I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 | ||
| C． | F、Cl、Br、I原子半径依次增大 | D． | N、O、F最高正价依次升高 |
（1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．