题目内容
10．一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水．求混合物中苯的质量．分析 苯不与钠反应，生成的氢气为乙醇与水反应生成的，根据氢气的物质的量可以确定混合物中乙醇的量；混合物中氢元素燃烧后都转化成水，根据氢元素质量守恒可以确定苯的物质的量，再根据m=nM计算出苯的质量．
解答 解：标况下11.2L氢气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，则混合物中含有C2H5OH的物质的量为：0.5mol×2=1mol，
1mol乙醇完全燃烧会生成水的物质的量为：$\frac{1mol×6}{2}$=3mol，质量为：18g/mol×3mol=54g，
混合物燃烧能生成108g水，则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为：108g-54g=54g，水的物质的量为：$\frac{54g}{18g/mol}$=3mol，
3mol水中含有6molH原子，则苯的物质的量为：$\frac{6mol}{6}$=1mol，
所以混合物中苯的质量为：78g/mol×1mol=78g，
答：混合物中苯的质量为78g．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，明确发生反应原理为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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，这种化合物中所含的化学键类型有离子键、共价键．
15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 0.1 mol聚乙烯含有的原子数目为0.6NA | |
| B． | 一定条件下，26 g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为2NA | |
| C． | 1 mol甲基含10 NA个电子 | |
| D． | 标准状况下，22.4L CHCl3中所含有的原子总数为5NA |
2．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是（ ）
| A． | K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4 | B． | [Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl | ||
| C． | [Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）2]Cl2 | D． | [Ni（NH3）4]Cl2、[Cu（NH3）4]SO4 |
19．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-8 | 4.9×10-10 | K1；4.3×10-7 K2：5.6×10-11 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） | |
| B． | a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b | |
| C． | 往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 | |
| D． | NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
