20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合.则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是( ).A．c＞c(OH-)＞c＞c(Ba2+)B．c＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞cC．c(Ba2+)＞c＞c(OH-)＞cD．c＞c(Ba2+)＞c＞c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?宝鸡三模）由短周期元素组成的单质X₂、Y，标准状况下气体X₂的密度为3.17g?L^-1；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，且常温下，0.1mol?L^-1Z的水溶液pH=13．
请回答下列问题：
（1）写出常温下单质X₂与Z的水溶液反应的离子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）已知16g固体单质Y，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，试写出Y固体在氧气中完全燃烧时的热化学方程式

S（s）+O₂（g）

．
（3）已知Y与Z的水溶液发生反应可生成两种盐A和B，其中A与70%的硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
则：①A的化学式是

Na₂SO₃

；A的水溶液pH＞7；原因是一

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-

（用离子方程式表示），A的水溶液中离子浓度由大到小顺序为

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

．
②将20mL 0.25mol?L^-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L^-1KMnO₄溶液（经硫酸酸化）时，溶液恰好褪为无色．写出该反应的离子方程式

5S^2-+8MnO₄^-+24H⁺=5SO₄^2-+8Mn²⁺+12H₂O

．
（4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产X₂和Z．写出电解该盐溶液的化学方程式

将20mL0.4mol?L^-1AgNO₃溶液跟50mL0.1mol?L^-1BaCl₂溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中各离子浓度的大小顺序是（　　）

)＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（Ba²⁺）

)＞c（Ba²⁺）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）

)＞c（Ba²⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）

将20mL0.4mol·L^-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L^-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）

A、c(NO₃^-)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)＞c(Ba²⁺) B、c(NO₃^-)＞c(Ba²⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)

C、c(Ba²⁺)＞c(NO₃^-)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺) D、c(NO₃^-)＞c(Ba²⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

将20mL0.4mol·L^-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L^-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是……（）

A、c(NO₃^-)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)＞c(Ba²⁺) B、c(NO₃^-)＞c(Ba²⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)

C、c(Ba²⁺)＞c(NO₃^-)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺) D、c(NO₃^-)＞c(Ba²⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

将20mL0.4mol·L^-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L^-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）

A.c（）>c（OH^-）>c（）>c（Ba²⁺）

B.c（）>c（Ba²⁺）>c（OH^-）>c（）

C.c（Ba²⁺）>c（）>c（OH^-）>c（）

D.c（）>c（Ba²⁺）>c（）>c（OH^-）

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