Question

（1）已知95℃时水的离子积K_w=1×10^-12，此温度时向纯水中加入NaOH，c（OH^-）=1×10^-1 mol?L^-1，此时pH=

 

．
（2）已知K_SP （Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，将等体积的4×10^-3mo1?L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1?L ^-1K₂CrO₄混合，

 

产生Ag₂CrO₄沉淀（填“能”或“不能”）．

Answer 1

考点：pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）根据c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

计算出该氢氧化钠溶液中的氢离子浓度，然后根据pH=-lgc（H⁺）计算出该溶液的pH；
（2）计算出混合液中银离子、铬酸根离子的浓度，然后根据溶度积表达式K_SP （Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）?c（CrO₄^2-），根据计算结果判断是否生成沉淀．

解答： 解：（1）95℃时水的离子积K_w=1×10^-12，此温度时向纯水中加入NaOH，c（OH^-）=1×10^-1 mol?L^-1，则溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

1×10-12

0.1

mol/L=1×10^-11mol/L，该溶液的pH为：pH=-lgc（H⁺）=-lg1×10^-11=11，
故答案为：11；
（2）混合液中银离子浓度为：c（Ag⁺）=

1

2

×4×10^-3mo1?L^-1=2×10^-3mo1?L^-1，铬酸根离子的浓度为：c（CrO₄^2-）=

1

2

×4×10^-3mo1?L^-1=2×10^-3mo1?L^-1，
K_SP（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）?c（CrO₄^2-）=（2×10^-3）²×2×10^-3=8×10^-9＞1.12×10^-12，所以能够生成铬酸银沉淀，
故答案为：能．

点评：本题考查了pH的计算、难溶物溶度积的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确溶度积的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．