砷化镓是优良的半导体材料.可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等.氮.磷.砷位于同一主族.回答下列问题:(1)写出基态As原子的核外电子排布式 .(2)根据元素周期律.原子半径Ga As.第一电离能Ga As.(3)氮原子的L层中有对成对电子.NH4+的立体构型是 .其中心原子的杂化方式为 ,PCl3属于含有键的分子. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，氮、磷、砷位于同一主族，回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As。（填“大于”或“小于”）

（3）氮原子的L层中有__________对成对电子，NH4+的立体构型是__________，其中心原子的杂化方式为__________；PCl3属于含有键的分子（填“极性”或“非极性”）。

练习册系列答案

中考升学指导系列答案

某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率v(Cr3+)可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析以上数据所得出的结论不正确的是

A、增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大

B、实验②的v(Cr3+)为0.25mmol•L-1•min-1

C、增大c(S2O82－)，v(Cr3+)增大

D、增大c(Ag+)，v(Cr3+)不变

下列说法错误的是

A．58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液

B．在标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L。

C．在标准状况下，22.4L氨气溶于水配成1L溶液，从所得溶液中取出10mL，其物质的量浓度为1mol/L。

D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl-。

下列仪器或组合装置，不能用于物质的分离提纯的是

瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是

A．CBr2F2 B．CH3CH（OH）COOH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH

下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是

A．SO2、CCl4 B．BF3、CO2 C．H2、N2 D．NH3、H2O

吸热反应C＋CO22CO反应速率为 ?1，放热反应N2＋3H22NH3反应速率为 ?2，对于上述反应，当温度升高时，?1和?2的变化情况为? ?

A.同时增大 B.同时减小

C.增大，减小 D.减小，增大

	A．	5.7×10^-18 mol•L^-1		B．	2.6×10^-5mol•L^-1
	C．	1.6×10^-13mol•L^-1		D．	5.7×10^-24mol•L^-1

试题分类