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25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　   ）
　　①KNO3　 ②NaOH　 ③CH3COONH4　 ④NH4Cl
　　A．③>④>①>②　　　　　　　　　　 B．④>③>①>②
　　C．③>④>②>①　　　　　　　　　　 D．①>②>③>④


A

练习册系列答案
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研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：______C＋________K2Cr2O7＋________——________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2(SO4)3＋________H2O。

①完成并配平上述化学方程式。

②在上述化学方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。

(2)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是_________________________________________________________。

②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图(a)所示，该电池反应的离子方程式为________________________________________。

　　　　            (a)　　　　　(b)　　　　　(c)

(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。

①该反应的平衡常数表达式为K＝________。

②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图(b)所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图(c)所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。

某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属族  （   ）

A． IIA           B． IIB            C． VIII         D． IB

已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO。 具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是(　　)

A. m＝1，n＝5 　B. m＝3，n＝4   C. m＝5，n＝1   D. m＝3，n＝3

可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是 （　   ）

A．放电时，正极发生氧化反应                B．放电时，把热能转化为电能

C．充电时，电池的负极发生还原反应          D．充电时，把化学能转化为电能


盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述不正确的是 （     ）

A．向NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体，溶液的导电性增强

B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH－)

C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液：

c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(NaOH )

Ⅰ.在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，

已知a+b=12，则：

该温度下，水的离子积常数Kw=                     。

‚该温度下，将10mL 0.1mol/L的稀硫酸与10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=      ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=              mol/L。（忽略体积变化）

Ⅱ. 根据2CrO42－（黄）＋2H+ =====Cr2O72－（橙）＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，电解一段时间后，右边溶液逐渐由黄色变为橙色。图中右侧电极连接电源的         极，其电极反应式为                           

         ，通电完成后，若转移0.1mol电子，则阴极区和阳极区的质量差为          g。(已知电解前两极区溶液质量相同)

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素的最高正价与最低负价的代数和为4。

请回答下列问题：

（1）元素C在元素周期表中的位置是                ，元素D是            （填元素符号）。元素E是           （填名称），五种元素中离子半径最小的是           （写离子符号）。

（2）C， D， E三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序

为                               （填化学式）。

（3）写出A和E两元素与最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                             。

氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2](　　)

A．都是共价化合物

B．都是离子化合物

C．互为同分异构体

D．互为同素异形体

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