下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A．金属Fe与稀H2SO4反应:Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ B．Al(OH)3治疗胃酸过多: H++OH-===H2O C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合:HCO3-+OH- ==H2O + CO2↑ D．Al与NaOH溶液反应:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．金属Fe与稀H₂SO₄反应：Fe + 2H⁺== Fe³⁺ + H₂↑

B．Al(OH)₃治疗胃酸过多： H^＋＋OH^—===H₂O

C．NaHCO₃溶液与NaOH溶液混合：HCO₃^—+OH^— ==H₂O + CO₂↑

D．Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑

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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　)

①分散质颗粒直径在1～100 nm之间　②能透过滤纸　③都是透明的　④呈红褐色

A．①② B．②③

C．①④ D．③④

下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）

A．NaClO →NaCl B．C → CO₂ C．Fe₂O₃→Fe D．CaO→Ca(OH)₂

（1）某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如下的实验。

①写出Cl₂与水反应的离子方程式 ▲ 。

②通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ▲ ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 ▲ 。

（2）

①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是 ▲ ；

②写出反应D的化学方程式 ▲ 。

（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%。

①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ▲ ；

②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ▲ ；

A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸 D．硝酸银溶液

③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：

5KI＋KIO₃ + 6HCl = 6KCl + 3I₂+ 3H₂O，反应的现象是 ▲ 。

下列关于化学反应2Na₂O₂＋2H₂O ==4NaOH＋O₂↑的说法正确的是（）

A．该反应属于置换反应

B．由该反应说明Na₂O₂属于碱性氧化物

C．每有1molO₂生成，电子转移2mol

D．可用Na₂O₂除去CO₂中的水蒸气

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀	证明原溶液一定含SO₄^2-
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	证明原溶液一定含CO₃^2-
C	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	证明原溶液中一定不含K⁺
D	用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落	证明Al₂O₃熔点一定高于Al单质

下列物质属于有机物的是(双选)(　　)

A．C₂H₆　　　　　　　　 B．CO

C．NaHCO₃ D．C₂H₅OH

某种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该单质2.8 g跟氧气充分反应，可得6 g化合物AO₂，元素A在周期表中的位置是(　　)

A．第2周期ⅡA族 B．第3周期ⅣA族

C．第2周期ⅣA族 D．第3周期ⅤA族

实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L^－1的NaOH溶液，据此实验回答下列问题。

(1)用天平称量NaOH固体________ g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择________盛装NaOH固体；②称量必须迅速，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验所需要的仪器有容量瓶(规格是______)，还有_________________________。

(3)下列操作对所配制的溶液的浓度没有影响的是(　　)

A．称量时已观察到NaOH吸水

B．将烧杯中溶解后的溶液迅速注入容量瓶，然后再滴加蒸馏水至刻度线

C．摇匀定容时，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

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