题目内容

某研究性学习小组探究下列化学反应的特征:
(I)KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(II)FeS+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O
(III)CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑
(IV)CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O
(1)大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的,但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的,即物质的化学计量数有多组。根据上述实例,请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点:__________________________。
(2)反应(Ⅱ)中还原产物是____________________,若其物质的量之比确定,该反应的化学计量数也随之确定。
(3)有人认为反应(Ⅲ)是两个反应式加合的结果,请分析它是哪两个化学反应加合而成的:
___________________________、_____________________________。在反应(Ⅲ)中,根据电子转移守恒,物质__________和___________的物质的量之比是固定的。
(4)若将16gCuSO4固体粉末按反应(Ⅲ)完全分解,最终气体产物的物质的量的取值范围是:
________________________。
(5)若反应(Ⅳ)中KHCO3、K2CO3的化学计量数分别为a、b,则用a、b表示该反应的化学计量数的化学方程式是:__________________________。
(1)一个反应可视为2个或多个反应的加合
(2)NO2、N2O4、NO
(3)CuSO4CuO+SO3↑;2SO32SO2+O2;SO2;O2
(4)(0.1,0.15)
(5)(a+b)CO2+(a+2b)KOH==aKHCO3+bK2CO3+(a/2+b)H2O
练习册系列答案
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试回答下列问题:
(1)写出A化学式
C2H2
C2H2

(2)D与固体乙反应过程中,观察到固体乙由黑色变为红色,则乙为
CuO
CuO
(写化学式).
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C+H2O(g)
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O(g)
 高温 
.
 
CO+H2
.
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3Cu2O+2KMnO4+7H20=2MnO2+6Cu(OH)2+2KOH或3Cu2O+2KMnO4+H20=2MnO2+6CuO+2KOH
3Cu2O+2KMnO4+7H20=2MnO2+6Cu(OH)2+2KOH或3Cu2O+2KMnO4+H20=2MnO2+6CuO+2KOH
.
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FeCl3
FeCl3
溶液洗涤效果更好,作出该判断的依据是
因为AgCl溶解度比Ag2SO4小,加入FeCl3溶液更有利
因为AgCl溶解度比Ag2SO4小,加入FeCl3溶液更有利
.
(2)甲同学提出,Fe(NO3)3溶液也可以做洗涤剂,但乙同学认为用Fe(NO3)3溶液做洗涤剂会产生一种红褐色沉淀和一种有毒气体.请写出该反应的离子方程式
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

(3)乙同学认为向做过银镜反应实验的试管中的溶液里加入几块铅笔芯也有利于除去银.你认为他的理由是
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
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CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径.
(1)有效“减碳”的手段之一是节能.下列制氢方法最节能的是
C
C
.(填字母序号)
A.电解水制氢:2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:2H2O
 高温 
.
 
2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O
 TiO2 
.
 
2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
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①从3min到10min,v(H2)=
0.107
0.107
mol/(L?min)-1.
②能说明上述反应达到平衡状态的是
D
D
(选填编号).
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol H2,同时生成1mol H2O
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(NH4)3PO4
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c
c
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