题目内容

某主族元素M的最高正化合价与负化合价代数和为2，下列叙述正确的是： ( )

A．M一定是第VIA族元素 B．M的最高价氧化物为RO2

C．M的气态氢化物一定能形成氢键 D．M的气态氢化物溶于水可能显碱性

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下列物质中既有离子键，又有共价键的是( )

A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2

下列叙述错误的是

A．用金属钠可鉴别乙醇和乙醚

B．用新制的银氨溶液可鉴别甲酸乙酯和丙醛

C．用水可鉴别苯和溴苯

D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷和3-己烯

根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中不正确的是（ ）

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ

C．ΔH＝－297.23kJ·mol－1 表示固体S的燃烧热

D．形成1molSO2化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)化学键吸收的总能量

有A、B、C、D四种金属，投入水中只有C反应放出氢气，将A投入D的盐溶液中可置换出金属D，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）

A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞B＞A＞D

原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：

（1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ，B2A4分子中σ键和π键个数比为 。

（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是 。

（4）元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等。

①基态E原子的价电子排布图为 。

②E(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于 （填晶体类型），该晶体中E的化合价为 。

（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是______g·mL-1。

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象

D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

①

2

⑤

⑥

⑦

3

②

③

④

⑧

4

⑨

5

⑩

（1）元素⑥的名称为 ；⑨的最高价含氧酸的化学式为 。

（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为 。

（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示）

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。

（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。

下列化学用语正确的是

A．原子核内有8个中子的氧原子：18O B．Na2O的电子式：

C．CO2的比例模型： D．F一的结构示意图：

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