题目内容

4．葡萄糖在人体内发生的主要化学反应是（　　）
A．加成反应B．聚合反应C．水解反应D．氧化反应

分析 由葡萄糖（C6H12O6）的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，在人体内最终转化为CO2和H2O，则葡萄糖发生氧化反应，以此来解答．

解答 解：葡萄糖作为营养剂供给人体能量，最终转化为CO2和H2O，发生C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O，C、O元素的化合价变化，该反应是氧化还原反应，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，且葡萄糖提供能量时不能发生加成、聚合反应，
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握葡萄糖在人体内提供营养物质时的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生命活动的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（　　）
A．A的能量一定高于C
B．A和B的总能量一定低于C和D的总能量
C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
15．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa；HFe（OH）3； GFeCl3；乙Cl2．
（2）检验溶液G中金属阳离子常用的试剂是：KSCN溶液，现象：溶液显红色．
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①Fe+2H+=Fe2++H2↑；
反应②2Al+2H20+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
12．下列离子的检验方法合理的是（　　）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
19．铜及其化合物在日常生活中应用广泛．某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），设计路线如下：

回答下列问题：
（1）检验酸性废液中含有Fe3+，常用的试剂是KSCN（填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）操作1的名称是过滤；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的D；
A．NaOH溶液       B．Na2CO3       C．氨水      D．CuO
若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe3+物质的量浓度为4×10-8mol•L-1（已知25℃时，Kap=4×10-38）．
（3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．在氯化氢气流中进行操作的原因是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，增大氢离子浓度，抑制Cu2+水解（结合离子方程式并简要说明）．
（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．若按其设想，铜棒应连接电源的正（填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
9．阿司匹林又名乙酰水杨酸，它的结构式为，试推断它不应具有的性质（　　）
A．与NaOH溶液反应B．与金属钠反应
C．与乙酸发生酯化反应D．一定条件下发生水解反应
16．欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO2）、碘三种物质组成的固体混合物分离，最科学的操作顺序是（　　）
A．溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）B．加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）
C．加热（升华）、溶解、蒸馏、结晶D．溶解、结晶、过滤、加热（升华）
13．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是（　　）
实验步骤实验现象
（1）取少量该溶液，加铜片和浓硫酸加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（2）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀产生
（3）取（2）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于硝酸
（4）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解
A．一定含有NO3-、SO42-和Cl-
B．一定含有Al3+，可能含有Ba2+
C．一定含有NO3-、SO42-，可能含有HCO3-
D．一定不含Fe2+、Ba2+和HCO3-
1．铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第IB族，+l价的铜和+l价的银都可形成二配位的络离子，如$Ag（N{{H}_{3}}）_{2}^{+}$、$AgCl_{2}^{-}$、$Cu（CN）_{2}^{-}$等，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS2）．
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，完成下列2个化学方程式：
①CuFeS2+O2-Cu2S+Fe3O4+SO26CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu2S+2Fe3O4+9SO2．
②Cu2S+O2-Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（2）但是，这种方法的缺点是副产物SO2会导致大气的污染，同时要消耗大量的热能．现有一种湿法冶炼技术，其步骤是：
①用FeCl3、CuCl2的混合液处理富铜矿砂，使CuFeS2中的Cu转变为难溶的氯化物A，硫元素转变为硫单质沉淀
②将沉淀分离出来，用氯化钠溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，（Na[CuCl2]）从而和硫单质分离；
③控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，母液中的一种成分可以在处理铜矿砂时循环使用，指出A是什么物质，写出①、③步中的化学方程式．
A：CuCl；①CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓、CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓；③2Na[CuCl2]=2NaCl+Cu+CuCl2．

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