题目内容
对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是( )
A．电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
B．比例模型
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作饮用水杀菌
D．原子结构示意图
可以表示12C，也可以表示14C
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H 0。（填“＞”或“＜”）
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是 。
（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
弱电解质 | H2CO3 | NH3.H2O |
电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。
A．c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)
B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
D．c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
E．c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
NH3↑＋SO32－＋2H2O
mol