题目内容

（10分）下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃

25

t1

t2

水的离子积常数

1×10－14

KW

1×10－12

试回答以下问题：

（1）若25℃<t1<t2，则KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是                                                          。

（2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V1 L与pH＝1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，则V1 : V2＝__________。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)        c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+)         c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显       性（填“酸”、“碱”或“中”）。

 

（10分）(1)> 　，  因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大

(2) 9 : 11（2分）   (3)碱性，  >， （4）酸性， ＜  （5）中性

解析:本题考查了溶液的酸碱性的有关概念及计算和判断。

（2）混合后pH=2，说明酸过量。即：，可求出：V1 : V2＝9:11

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和，即得到CH3COONa溶液，由于CH3COO—部分水解，导致c(Na+)>c(CH3COO-)，溶液呈碱性；

（4）pH之和为14的酸碱混合“谁弱呈谁性”，即酸性c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)<c(CH3COO-)

（5）由电荷守恒可知，溶液中四种阴阳离子，c(NH4+)=c(Cl-)必然可推出c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性

 

练习册系列答案
相关题目
下表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a
＞
＞
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是
温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（
SO
2-
4
）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
1000：1
1000：1
．
（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显
碱
碱
（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液pH=2，则a：b=
9：11
9：11
．
下表是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃） 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-13
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α
＞
＞
（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判断的理由是
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
2：1
2：1
；  c（Na+）：c（OH-）=
1000：1
1000：1
．
（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=
5
5
．
（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=
3.3
3.3
．
（5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=
10：1
10：1
；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=
9：2
9：2
．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）
下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下几个问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a
＞
＞
1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
1×10-10 mol?L-1
1×10-10 mol?L-1
．
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=
9：11
9：11
，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 KW 1×10-12
试回答以下问题：
（1）若25℃＜t1＜t2，则KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是
 

．
（2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
 
．
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]．
下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 KW 1×10-12
试回答以下问题：
（1）若25℃＜t1＜t2，则KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t1℃下，欲使1mL pH=1的稀盐酸变为pH=3稀盐酸，大约需加水
 
毫升．
（3）t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，由水电离出的氢离子的c（H+）约为
 
．
（4）25℃将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
 
．

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