题目内容
下表是不同温度下水的离子积常数：| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | KW | 1×10-12 |
（1）若25℃＜t1＜t2，则KW
（2）t1℃下，欲使1mL pH=1的稀盐酸变为pH=3稀盐酸，大约需加水
（3）t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，由水电离出的氢离子的c（H+）约为
（4）25℃将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
分析：（1）根据温度对水的电离平衡的影响判断；
（2）依据溶液的稀释规律计算；
（3）酸溶液中水的电离受到抑制，酸溶液中氢氧根离子全部是水电离的，可以根据溶液的pH计算出溶液中氢离子的浓度，然后根据Kw求出根据求出溶液中氢氧根离子的浓度，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度；
（4）酸碱混合求pH，应先求出反应后剩余的氢离子的浓度，然后根据pH计算公式计算．
（2）依据溶液的稀释规律计算；
（3）酸溶液中水的电离受到抑制，酸溶液中氢氧根离子全部是水电离的，可以根据溶液的pH计算出溶液中氢离子的浓度，然后根据Kw求出根据求出溶液中氢氧根离子的浓度，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度；
（4）酸碱混合求pH，应先求出反应后剩余的氢离子的浓度，然后根据pH计算公式计算．
解答：解：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，KW增大，因为25℃＜t1，所以t1时KW＞1×10-14 ，
故答案为：＞；
（2）溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，设需要加水vml则：10-1×1ml=10-3×（V+1ml），解得V=99ml，
故答案为：99；
（3）pH=2的硫酸中c（H+）=10-2mol/L，根据图表知道t2℃下，KW=1×10-12，c（OH-）=
=10-10，
故答案为：10-10mol/L；
（4）25℃，KW=1×10-14，pH=13氢氧化钠溶液中c（OH-）=10-1mol/L；pH=1的盐酸中c（H+）=10-1mol/L，pH=2，c（H+）=10-2mol/L，混合溶液pH=2，说明酸碱中和后酸剩余，则c（H+）=
=10-2，解得v1：v2=9：11，
故答案为：9：11．
故答案为：＞；
（2）溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，设需要加水vml则：10-1×1ml=10-3×（V+1ml），解得V=99ml，
故答案为：99；
（3）pH=2的硫酸中c（H+）=10-2mol/L，根据图表知道t2℃下，KW=1×10-12，c（OH-）=
| Kw |
| C(H+) |
故答案为：10-10mol/L；
（4）25℃，KW=1×10-14，pH=13氢氧化钠溶液中c（OH-）=10-1mol/L；pH=1的盐酸中c（H+）=10-1mol/L，pH=2，c（H+）=10-2mol/L，混合溶液pH=2，说明酸碱中和后酸剩余，则c（H+）=
| 10-1×V2-10-1×V1 |
| V1+V2 |
故答案为：9：11．
点评：本题考查了水的电离及水离子积常数的计算，溶液pH值的计算，是高考常考内容，注意单一溶液和混合溶液pH值计算的方法，本题难度不大，属于基础题．
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