Question

在120℃的条件下，总质量为2.1g的CO与H₂的混合气体在足量的O₂中充分燃烧，然后通过足量的Na₂O₂固体，固体增加的质量为（　　）

　 A． 7.2g B． 4.2g C． 2.1g D． 3.6g

　

Answer 1

考点： 钠的重要化合物；有关混合物反应的计算． 

专题： 分析比较法．

分析： 利用差量法，根据化学方程式分析：

CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应．

2CO+O₂2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m为2Na₂CO₃﹣2Na₂O₂=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；

2H₂+O₂2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重△m为2H₂O﹣O₂=2H₂，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．

解答： 解：2CO+O₂2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，

质量增重△m为2Na₂CO₃﹣2Na₂O₂=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；

2H₂+O₂2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，

质量增重△m为2H₂O﹣O₂=2H₂，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．

所以固体质量的增加量就是原混合气体的质量，为2.1g，

故选C．

点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO₂、H₂O与Na₂O₂生成固体质量的变化分析规律，此为解答该题的关键．