题目内容

18．利用下列反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：①画出实验装置图；②注明正负极材料和电解质溶液；③标出电子流动方向．

分析 根据反应可知Fe应为负极，被氧化，正极可为C、Cu等，电解质溶液含有Fe3+．

解答 解：根据反应可知Fe应为负极，被氧化，正极可为C、Cu等，电解质溶液含有Fe3+，可为氯化铁或硫酸铁等，装置图为，
故答案为：．

点评 本题考查原电池的设计和工作原理的探究，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成和原理，学习中注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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8．按要求完成下列问题
（1）系统命名为3，3，5，5-四甲基庚烷
（2）写出间-甲基苯乙烯的结构简式
（3）2，2-二甲基丙烷的习惯命名为新戊烷
（4）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式．
9．在如图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是（　　）
A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有KNO3晶体析出D．蓝色石蕊试纸变红
6．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）
A．非金属性比硫弱B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性
13．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：
实验
装置
部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生
b极质量减轻		d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c
4．为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究．往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯．
（1）装置B的作用是检验SO2的存在．
（2）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成．他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论．装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B～C之间添加装置M，装置E、F中盛放的试剂分别是酸性KMnO4溶液或溴水（或其他合理答案）、品红溶液．重新实验后观察到装置F中的现象是品红溶液不褪色或无明显现象．
（4 ）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
测定铁元素质量分数的实验步骤如下：
I．往烧瓶A中加入过量的还原剂铜粉使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+过滤，得到滤液B；
Ⅱ．将滤液B稀释为250mL；
Ⅲ．取稀释液25.00mL，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL．
①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250mL容量瓶．
②滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要“）加入指示剂．
③铁碳合金中铁元素的质最分数为$\frac{2.8cV}{m}$×100%．
11．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族．
（2）写出TiO2+水解的离子方程式：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+．加入过量铁粉的作用是：①防止Fe2+氧化为Fe3+；②消耗多余硫酸．
（3）操作 I的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤．
（4）副产品主要成分的化学式为FeSO4．
（5）写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
8．过渡金属元素钛能形成多种化合物，如：K3[Fe（SCN）6][硫氰合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
（1）①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因+3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态较稳定．
③对使用含铁配合物检验Fe2+离子的离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3+=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（2）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．
（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为立方体．
（4）另一种金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图中丙所示．
   若已知该原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，原子的相对原子质量为M，请回答：
   ①晶胞中金属原子的配位数为12． 
   ②该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{d}^{3}{N}_{A}}$．（用字母表示）
9．、是合成施安卡因（，一种抗心律失学药物）的中间体，分别由如图所示路线合成：，已知氨基（-NH2）、亚氨基（-NH-）均有碱性．
（1）A的分子式为C3H4O2，则A中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键．
（2）C→D的反应类型是取代反应，F→G的反应类型是还原反应．
（3）C的系统命名法命名为2-溴丙酸，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为；
（4）E→F的化学方程式为；
（5）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式；
①分子中苯环上有2种不同类型的氢原子．
②具有两性．
③与碳酸氢钠溶液反应生产二氧化碳气体．

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