题目内容

(1998年全国，13)下列叙述正确的是(    )

A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高

B.稀有气体原子序数越大沸点越高

C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子

BC

练习册系列答案
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(1998年全国，35)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)

(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。)

(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0 g H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量()。

将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量()。

(2)另取34.0 g NaNO3和29.8 g KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是         (写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少?

 
(1998年全国，5)300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(    )

A.1∶4          B.1∶5          C.2∶1          D.2∶3

(1998年全国，8)反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(    )

A.NO：0.001 mol·L－1                   B.H2O：0.002 mol·L－1

C.NH3：0.002 mol·L－1                 D.O2：0.00125 mol·L－1
(1998年全国，15)有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL mol·L－1 H2SO4水溶液，③30 mL 0.40 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是(    )

A.①＞②＞③＞④＞⑤                 

B.②＞①＞③＞④＞⑤

C.②＞③＞④＞①＞⑤                  

D.⑤＞④＞③＞②＞①

(1998年全国，18)pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是(    )

A.11∶1                   B.9∶1                      C.1∶11                   D.1∶9

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