题目内容

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

 

C

【解析】

试题分析：平衡常数K是一个只随温度而变化的量，当温度一定时浓度和压强无关；从可以看出，K是产物与反应物的浓度之比，故D是错误的；应选C

考点：平衡常数基本概念

 

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe–3e- = Fe3+

 

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4NO3 D、SO2

 

（6分）化学反应 2A+B?2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．

①及时分离出C，平衡 移动；（填正向、逆向、不）

②使密闭容器体积增大，A的转化率 ；（填增大、减小、不变）

③如果升高温度，平衡混合物的颜色 ；（填加深、变浅、不变）

④加入催化剂D，平衡 移动；（填正向、逆向、不）

（2）若A、C为气体，B为固体；

①加压，则A的体积分数 ；（填增大、减小、不变）

②增加B的量，A的转化率 ．（填增大、减小、不变）

 

在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为

A．2.0×10－7 mol·L－1

B．0.1×10－7 mol·L－1

C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1

D．无法确定

 

下列有关叙述中正确的是

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

 

在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是

A．生成的速率与A分解的速率相等

B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的分子数比为1：3：2

 

下列各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）。

A．化学变化、物理变化 B．氧化还原反应、复分解反应

C．氧化还原反应、化合反应 D．中和反应、复分解反应

 

一定温度，甲乙两氨水浓度分别为1mol/L和0．1mol/L，则甲、乙两氨水中c（OH—）之比为 （ ）

A． 大于10 B． 小于10 C． 等于10 D． 无法确定

 

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