Question

（6分）按要求填空：

（1）Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为： 。

（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为： 。

（3）实验室制备氨气的反应方程式为： ，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是 ，用 试纸检验氨气是否收集满。

（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式： 。

 

Answer 1

（6分）（每空1分，共6分）

（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2）2HClO2HCl+O2↑

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止与空气对流 湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分）

（4）CaO·3MgO·4SiO2

【解析】

试题分析：（1）氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，导致漂白粉失效，次氯酸分解的方程式为：2HClO2HCl+O2↑。

（3）实验室用NH4Cl与Ca(OH)2加热制取NH3，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑ +2H2O；在试管口放一小团棉花其作用是：防止与空气对流；因为NH3溶于H2O呈碱性，所以用湿润的红色石蕊试纸氨气是否收集满。

（4）根据原子守恒CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式为：CaO?3MgO?4SiO2。

考点：本题考查铁的氢氧化物性质、漂白粉的组成及性质、硅酸盐组成、氨气的实验室制法。