题目内容


从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

（一）海水淡化的方法主要有 （只填一种）。

（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：

（1）提取Br2 时，第一次通入Cl2 后发生反应的离子方程式是

②中SO2表现 （填“氧化”或“还原”）性；

第二次通入Cl2 后，要提取Br2 还要进行的操作为 。

（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 （填化学式）；

请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是

（填字母）。

A. Mg(OH)2 MgO Mg

B. Mg(OH)2 MgO Mg

C. Mg(OH)2 无水MgCl2 Mg

D. Mg(OH)2 MgCl2（溶液） Mg


   （一）蒸馏法。

   （二）（1）Cl2 + 2Br－= 2Cl－ + Br2  ；还原（1分）；萃取、分液

（2）Ca(OH)2（或NaOH等其它合理答案均给分）；C


练习册系列答案
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下列叙述中不正确的是（      ）

A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

在2L的密闭容器中，充入1mol N2和 3mol H2，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得混合气体平衡时的压强比反应前混合气体的压强减小1/10，请问：

（1）平衡时混合气体中三种气体物质的量之比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=        。
（2）N2的转化率为                     。

（3）2分钟内，NH3的平均反应速率为                          。

淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是

A．同分异构体  B．同一种物质    C．同系物        D．多糖类物质

绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是

   A.         ＋C2H5Cl                  ＋HCl

B.            ＋C2H5OH                 ＋H2O

C.        ＋CH2＝CH2                 

D.             ＋CH3CH3                ＋HCl

决定化学反应速率的主要因素是                                       （    ）

A、反应物的浓度    B、反应温度    C、使用催化剂     D、反应物的性质

在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（   ）

A．只存在于乙酸分子中           B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中  

C．只存在于乙醇分子中           D．存在于水和乙酸分子中

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为


在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋6 H＋＋2H3AsO3=== 2As ＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3          ②还原性：Cl－＞As     ③ 每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol       ④ M为OH－         ⑤ SnCl62－是氧化产物

A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④         D．只有①③

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