题目内容

    氮族元素的原子核外最外层电子数都是_____________个，所以主要化合价表现为____________价和__________价。(前者填正价数,后者填负价数)

答案：5;+5;-3
练习册系列答案
相关题目
（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
元素 性质或结构信息
X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
Y 二价阳离子的外围电子层排布为3d9
T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
Q 第三周期主族元素中原子半径最小
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
N2O或CO2
N2O或CO2
； X的气态氢化物易液化的原因是：
氨分子间能形成氢键
氨分子间能形成氢键
．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图
；Q元素的原子核外有
17
17
种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，
氮
氮
的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的
小
小
（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为
3：1
3：1
．
（5）Y元素在周期表中位于
ds
ds
区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有
4
4
个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为
面心立方最密
面心立方最密
堆积．
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
三角锥形
三角锥形
，分子中X原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化．
下列有关说法正确的是（　　）

氮族元素随着原子核外电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐________，它们的非金属性________，金属性________．氮族元素最高氧化物对应的水化物的酸性逐渐________．
下列有关说法正确的是（ ）
A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网