题目内容

在t℃时将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为b mol。下列叙述正确的是(　　)

A．溶质的质量分数为ω＝×100%
B．氨水的物质的量浓度为1000a/(35V)mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1＋c(H＋)
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

C

解析

练习册系列答案
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（2012?江苏三模）合理地固定和利用CO2能有效减少空气中的温室气体，产物还能造福人类．
（1）11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的H2S和CO2合成（C6H10O5）n和一种淡黄色固体，该反应的化学方程式为
12nH2S+6nCO2=C6H10O5）n+12nS↓+7nH2O
12nH2S+6nCO2=C6H10O5）n+12nS↓+7nH2O
．
（2）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
2CH3OH（g）?H3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
①反应2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H=
-121.5kJ/mol
-121.5kJ/mol
．
②一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚选择性的影响结果如下图所示．控制气流量为28mL?min-1，生产0.3mol二甲醚需通入CO2的物质的量为
20mol
20mol
．

③反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在T℃时的平衡常数为400．该温度下，在密闭容器中加入CH3OH，t时刻时，测得c（CH3OH）=0.03mol?L -1，c（CH3OCH3）=0.6mol?L -1，此时v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
④二甲醚燃料电池的工作原理如图1所示．该电池工作时，a电极的反应式为
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．
（3）一种“碳捕捉”技术为：将含CO2的工业尾气通过NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反应后过滤，滤渣高温分解得到的高浓度CO2可用于制备甲醇等．该技术电可以循环使用的物质为
氧化钙和氢氧化钠
氧化钙和氢氧化钠
．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30小时内，CH4的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、从大到小的顺序为
v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
．
（2009?湛江二模）在某个容积为2.0L的密闭容器中，在T℃时按下图1所示发生反应：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．

（1）图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
．
（2）T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为
0.75
0.75
．
（3）反应达到平衡后，第6min时：
①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是
c
c
（用图2中的a～c的编号作答）；
②若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半．请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线
．
4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反应达到平衡后，A的浓度范围为
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
．
（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
BD
BD
．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．
t℃时，将3mol A 和1mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）?4C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
．
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α（B）=
20%
20%
，平衡常数K=
1
27
1
27
（填计算结果）．
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡
C
C
（填字母）
A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动．
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：n （B）=
（0.8+0.2a）
（0.8+0.2a）
 mol．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间该满足的关系为：
n（A）=3n（B），n（C）＞0
n（A）=3n（B），n（C）＞0
．
环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
，
②观察在20min～30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是
b
b
；
a．加入催化剂
b．降低体系温度
c．缩小容器体积为0.5L
d．增加CO2的物质的量
（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
试回答下列问题
①上述正向反应是：
放热
放热
反应（填“放热”、“吸热”）．
②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
B、C
B、C
（选填A、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2
在t℃时，将a gNH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，其中n（NH4+） 为b mol．则下列叙述中错误的是（　　）

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