下列实验方法能达到目的的是 A．用氨水清洗试管内壁附着的银镜 B．用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水 C．制备Fe(OH)3胶体.向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 D．可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验方法能达到目的的是

A．用氨水清洗试管内壁附着的银镜

B．用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

C．制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

D．可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

【答案】D

【解析】

试题分析：清洗试管内壁附着的银镜用稀硝酸，A错误；除去乙醇中少量的乙酸和水，先加入NaOH溶液在蒸馏，再加入生石灰，B错误；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，直至溶液呈现透明的红褐色，C错误；鉴别Fe2+的方法之一为加入K3［Fe(CN)6］溶液，D正确。

考点：考查银的性质，物质的鉴别与提纯，胶体的制备等知识。

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已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要

代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。

（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；电负性由大到小顺序是。

（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。

（3）NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为。

（4）美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是。

A．每个N5+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中有非极性键和配位键

C．该离子中含有2个π键 D．与PCl4+互为等电子体

（5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是。

FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是。

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤⑤所用的主要仪器是________。

(2)步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是____________。

(3)步骤④反应的离子方程式是__________________________________。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________ ___________________________________________________________________________。

(5)①～⑥操作中，使用玻璃棒的是________(填序号)。

(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

1 mol下列物质①CH₄　②H₂O　③H₂O₂　④CH₃OH，请用序号回答问题：

(1)含2 mol H的有____________，含4 mol H的有________，含1 mol C的有__________，含1 mol O的有________。

(2)含10 mol电子的有________，含18 mol质子的有________。

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为

A．404 B．260 C．230 D．200

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于第 _周期第 _族。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。

（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 _。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 _。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 _。

（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 _。

不涉及氧化还原反应的是

A. 海水提镁 B.明矶净水 C.工业固氮 D.电池充电

下列说法不正确的是(　　)

A．铁的应用经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程

B．减少生铁里的碳元素，并增加硅、锰等元素，即转化为钢

C．普通钢中的含铬量一般在12%以上

D．不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材

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