题目内容
【题目】以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅（SiCl4）的装置示意图如下：
已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。
②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：
物质 | SiCl4 | BCl3 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 |
熔点/℃ | -70.0 | -107.2 |
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___。
（2）用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式：___。
（3）装置B中饱和食盐水的作用是___。
（4）装置D中收集到的物质，可用___方法分离出纯净的SiCl4。
（5）装置E中应装入的试剂名称是___，其作用有___、___。
【答案】分液漏斗 Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－ 除去Cl2中的HCl 蒸馏 碱石灰 除去尾气中的氯气 防止空气中的水蒸气进入U型管内，与四氯化硅发生反应
【解析】
由制备四氯化硅的实验流程可知，A中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，制取的氯气中混有HCl，需要用B中饱和食盐水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气；装置D中Si与氯气加热反应生成四氯化硅；SiCl4遇水易反应，氯气有毒，需要用E中碱石灰吸收氯气及空气中水蒸气；杂质BCl3与SiCl4的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，据此解答。
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）氯气能够将碘化钾氧化成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，发生反应为：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－；
（3）制取的氯气中混有HCl，需要用B中饱和食盐水除去HCl，
故答案为：除去Cl2中混有的HCl；
（4）根据标准沸点数据可知，BCl3与SiCl4的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离出纯净的SiCl4；
（5）由于SiCl4遇水易反应，且氯气有毒，需要用装置E中碱石灰吸收剩余的氯气、防止空气中水蒸气进入U形管，
故答案为：碱石灰；除去尾气中的氯气；防止空气中的水蒸气进入U型管内，与四氯化硅发生反应。
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